Titulación ácido base

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Actividad:

Titulación ácido base.

Nombre De La Carrera: Ingeniería Industrial.

Nombre De La Materia: Practica 3 Titulación Acido Base.

Actividad: Titulación Acido Base.

Índice

Introducción Y Objetivo………………………………………………………….…Pag (3)

• Equipo (Materiales)utilizados

Procedimiento………………………………………………………………....Pag (4,5,6)

Resultados Y Análisis…….…………………………………………………………Pag(7)

Conclusiones Y Fuentes De Información …………..……………………….……Pag(8)

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Introducción Y Objetivo:

Una Titulación o Valoración es un procedimiento que consiste en añadir poco a poco una disolución de concentración exactamente conocida a otra de concentración desconocida hasta que la reacción química entre los solutos sea completa, de tal manera que mediante algunos cálculos se pueda determinar la concentración de la disolución con concentración desconocida. La titulación ácido base es una técnica que se emplea en la química analítica que tiene como objetivo calcular la concentración de una disolución de un ácido o de una base a partir de otra disolución de base o de ácido con una concentración ya conocida. Hoy en día es una técnica superada con el uso del pH-metros que instantáneamente nos da los valores de pH y con él calculamos rápidamente la concentración de la disolución problema. Se sigue realizando por su vistosidad y sobre todo por el uso de un variado material de laboratorio que nos va a permitir conocer sus usos y coger soltura en su manejo. Una titulación ácido-base consiste en determinar con la mayor precisión posible la concentración de una solución ácida o de una solución básica mediante la medición de pH.

Equipo (Materiales)utilizados:

• Matraz Erlenmeyer de 250
• 100 ml de la solución
• 2 gotas de Fenolftaleína.
• Vaso de precipitados
• 100 ml de la solución 0.1 molar de hidróxido de sodio.
• Bureta de 50 ml.

Procedimiento:

1. Como primer paso agregue a un matraz 100 ml de la solución y enseguida agregue al matraz 2 gotas de fenolftaleína:

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Nota: Las gotas se agregan enseguida ya que así se dará a conocer el color.

1. En un vaso de precipitados agregue 100 ml de la solución 0.1 molar de hidróxido de sodio:

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1. Como tercer paso en una bureta de 50 ml transferí del vaso de precipitados 50 ml de la solución de hidróxido de sodio a la bureta:

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1. Enseguida coloque la bureta encima del matraz, de tal manera que la punta de la bureta se encuentre apenas arriba de la boca del matraz:

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1. Comencé agregar el hidróxido al matraz abriendo la llave de la bureta.

Observe en la gráfica como varia el pH al ir agregando el hidróxido, continúe agregando hasta que la disolución del matraz muestre un color púrpura, es este momento cerré la llave de la bureta y tome la lectura del volumen de hidróxido ocupado para llegar a la neutralidad (punto de equilibrio):

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Resultados Y Análisis:

Anote el volumen de hidróxido utilizado en cada una de las valoraciones y calcule la molaridad de cada solución problema:

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