Titulaciones acido base

Universidad Nacional Autónoma de México[pic 1][pic 2]

Facultad de Química

Introducción a la titulación química

Castañeda García Angélica Michelle Subgaveta: 8B 1 

Resumen: 2

En esta práctica se buscó entender el concepto de titulación química, así como aprender a manejar de forma correcta el equipo necesario para una titulación química y a su vez, realizar una titulación experimentalmente con éxito. Sin embargo, en esta ocasión no se llegó a los resultados queridos.3

 Palabras clave: titulación, analito, titulante, punto de equivalencia.

Introducción:

La titulación química es un método químico que permite determinar la concentración desconocida5 de una sustancia. La concentración conocida6, llamada titulante, se agrega gota a gota con la ayuda de una bureta a la solución de concentración desconocida llamada analito. De haber hecho bien el procedimiento7, éste termina cuando se ha agregado la cantidad de titulante suficiente para el cambio de color esperando según sea el indicador elegido, a este punto se le llama punto de equivalencia.8

Objetivo:

• Entender el concepto de titulación química así como términos relacionados.
• Aprender a llevar a cabo una titulación con éxito.
• Entender sus posibles aplicaciones.9

Metodología: Para llevar a cabo la titulación se montó el equipo necesario que es10 bureta, soporte universal, pinzas y matraz Erlenmeyer. Se utilizó HCl 1mol/L como analito. Se agregaron 50mL de agua destilada en un matraz Erlenmeyer y posteriormente se agregaron 5mL del analito.

Posteriormente se agregaron 50mL de NaOH 1mol/L como titulante en una bureta previamente endulzada.

A la disolución de HCl 1mol/L y agua, se le agregaron 3 gotas de fenolftaleína y se colocó el matraz bajo la llave de la bureta.

Se empezó la titulación agregando gota a gota el titulante dentro del matraz que contenía el analito, meneando con cuidado para disolver completamente las gotas del titulante, así se hizo hasta llegar al punto final de titulación en donde se logró ver el cambio de color, sin embargo; no fue el esperado. Hubo exceso de NaOH en la disolución de HCl a pesar de que en los cálculos se esperaba12

Resultados:

Tabla 1. Tabla del volumen gastado de NaOH para llegar al punto de equivalencia en la titulación.

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Figura 1. Cálculos teóricos del volumen de titulante que se debe gastar para llegar al punto de equivalencia.

Discusión: Se obtuvieron resultados cercanos a los esperados; sin embargo, en la práctica se esperaba un cambio de color de un rosa pálido y no fue así, el color de la disolución fue muy lejano al esperado, obteniendo un rosa fuerte, se consideró que solo una gota puede hacer una diferencia abismal y podría deberse a un error de medición de las sustancias utilizadas14. Hubo pocas complicaciones en el manejo de los materiales por falta de una buena técnica para utilizarlos.15

Aplicaciones:

En la industria cosmética, por ejemplo, el champú para el cabello, que lo venden como de pH neutro en ocasiones, se fabrican en medio ácidos o alcalinos para posteriormente someterlo a neutralización.

Conclusiones: No se consiguió el color esperado en la práctica por un exceso de NaOH en la disolución de HCl a pesar de que en los cálculos se esperaba gastar 5mL de NaOH utilizamos ligeramente menos. Esto se puede deber a un error en el manejo del equipo utilizado o en tomar erróneamente las medidas necesarias de cada solución. 16

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