Titulacion acidos y bases

Titulación Ácidos y Bases

TABLA DE CONTENIDOS

1. INTRODUCCIÓN……………………………………………………….…...4

1.  CONCEPTUAL……………………………………………………5

1. OBJETIVOS……………………………………………………………….....9

        3.1. GENERALES………………………………………………...……..……9

        3.2. ESPECÍFICOS………………………………………………….…….….9

1. METODOLOGÍA………………………………………………………....….10

        4.1. EQUIPOS Y MATERIALES…………………………………………....10

        4.2. PROCEDIMIENTO……………………………………………...….…..17

1. RESULTADOS……………………………………………………………...19

        5.1. TITULACIÓN NÚMERO 1……………………………………….…...19

        5.2. TITULACIÓN NÚMERO 2…………………………………………....25

1. ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS ………………………………...……31

        6.1. TITULACIÓN  CON ………………………….…....33[pic 1][pic 2]

        6.2. TITULACIÓN  CON ……………………………....….35[pic 3][pic 4]

1. CONCLUSIONES …………………………………………………………..35

        7.1.  GENERALES……………………………………………………….35

        7.2.  ESPECÍFICOS .………….………………………………………….35

1. ANEXOS…………………………………………….…………………….36

8.1   ECUACIONES Y CÁLCULOS…………………………………….36

            8.2   FICHAS DE BIOSEGURIDAD………………………….………..39

1. BIBLIOGRAFIA Y CIBERGRAFIA………………..…………………..43

INTRODUCCIÓN

Se realizaron dos titulaciones ácido básicas como método de análisis químico mediante una neutralización controlada, con el fin de observar la variación del ph en cada una de ellas a medida que se añadió ácido.

En primer lugar, se hace uso del Ácido Sulfúrico, que se agrega en alícuotas a una disolución de Hidróxido de Sodio, y en segundo lugar, se tiene de nuevo el mismo ácido, siendo añadido de la misma manera, al Hidróxido de Potasio.                                                      

A partir de los resultados obtenidos en el proceso práctico, plasmados en las gráficos  y tablas que hacen parte de este informe, complementado con los resultados obtenidos en los cálculos teóricos realizados posterior al laboratorio, se permite comprender mejor el procedimiento de una titulación.

A lo largo de este informe se expondrán los procedimientos y, se evidenciará y analizarán los resultados obtenidos en los procedimientos de estas titulaciones.

MARCO CONCEPTUAL

CONCEPTO ÁCIDO - BASE

Cuando se habla de ácidos y bases, se refiere a dos compuestos químicos diferentes en cuanto a su pH . Se puede definir una sustancia, como ácida cuando su pH es menor a 7 ,  una sustancia básica cuando éste es mayor a 7 y neutra cuando su pH es 7, recordando que el pH de una solución se determina según su concentración de protones  ; de ahí, la fórmula de pH es :[pic 5]

[pic 6]

En 1923 Bronsted y Lowry plantearon una teoría independiente para explicar el comportamiento de los ácidos y las bases, en la que se define un ácido como aquella sustancia  dadora de  iones hidrógeno  (, mientras que  una base es la  que acepta iones hidrógeno . Fuente: https://es-puraquimica.weebly.com/lowry-bronsted.html [pic 7]

Estos ácidos y bases pueden ser fuertes o débiles dependiendo de su facilidad de ceder y recibir protones .         Para un ácido débil su porcentaje de disociación en solución acuosa no es del 100%; y  su concentración de  depende de su constante de disociación (; la mayoría de los ácidos presentes en la naturaleza son ácidos débiles.  Una base débil es aquella que no se disocia completamente en solución acuosa .Las reacciones de ácidos y bases débiles son reversibles . [pic 8][pic 9][pic 10]

EJEMPLO:

• ÁCIDO DÉBIL:

                                            [pic 11]

• BASE DÉBIL:

        [pic 12]

[pic 13]

En el caso de los ácidos fuertes son aquellos que ceden con facilidad sus  y tienen una disociación del 100%; misma característica de las bases fuertes, con la diferencia de que estos aceptan los H+ con facilidad. Estas reacciones de ácidos y bases fuertes no son reversibles.[pic 14]

EJEMPLO:

• ÁCIDO FUERTE:

                                          [pic 15]

• BASE FUERTE:

[pic 16]

EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE

La regulación del pH es una actividad universal y esencial para todos los seres vivos

Nuestro organismo necesita mantener un pH en un rango bastante estrecho y constante para evitar trastornos ácido-básicos; esto se logra gracias a la existencia de  amortiguadores (buffers) mediante  la actividad renal y pulmonar principalmente.

AMORTIGUADORES

Los amortiguadores son los que resisten el cambio brusco de pH cuando se agrega ácido o base y  deben estar compuestos por un par ácido-base conjugada ya que el ácido libera los  y la base conjugada es capaz de aceptarlos provocando así un mínimo cambio en el pH, es decir, en la concentración de  libres en el medio[pic 17][pic 18]

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