Titulación ácido-base
Enviado por Christian Chinchay Campos • 11 de Diciembre de 2022 • Informe • 1.360 Palabras (6 Páginas) • 219 Visitas
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UNIVERSIDAD NACIONAL DE FRONTERA
Tema
P07: Titulación ácido-base
Docente Responsable
Cubas Zúñiga Carlos Enrique
Curso
Química General
Estudiantes Responsable Cespedes Tume, Fabricio Zaid Villalta More, Karen Lohana Puchulan Chapilliquen, Ana Patricia Espinoza Elías, Briggyt
Olaya Rentería, Erick Jeanpierre Chinchay Campos, Cristhian Jeandet Vera Bellido, Ruth Maricielo
Ciclo
II
Sullana, 2022
ÍNDICE Pág.
INTRODUCCIÓN 3
- MATERIALES Y MÉTODOS 4
- INSTRUMENTOS DE LABORATORIO 4
- MÉTODOS 6
- RESULTADOS 6
- DISCUSIÓN 7
- CONCLUSIONES 8
- ANEXOS 8
INTRODUCCIÓN
El presente informe, basado en la práctica número 6 del laboratorio, trata sobre la titulación o valoración ácido-base, el cual es un método de análisis químico que permite determinar la concentración de una disolución ácida o básica desconocida, mediante una neutralización controlada.
Para llevar a cabo el procedimiento experimental, se debe colocar en un matraz un cierto volumen de una solución desconocida, es decir, la solución del problema; se agrega gota a gota desde una bureta una solución estándar, es decir, una solución de concentración conocida, hasta que se alcanza el punto de equivalencia. alcanzado, es decir, no hay ácido en la muestra O el punto donde permanece la base libre.
Para determinar en qué momento se llega al punto de equivalencia, antes de iniciar la titulación se deben agregar unas gotas de indicador, que generalmente es fenolftaleína. En el momento en que se aprecia un cambio de color del indicador, se ha llegado al punto final; La expresión para calcular la concentración de la disolución problema es: (Ma) concentración molar de la disolución problema, (Va) volumen de la disolución problema., (Mb) concentración molar de la disolución patrón y (Vb) volumen de la disolución patrón.
Para la titulación ácido-base o neutralización, se utiliza el indicador de fenolftaleína, que cambia de incoloro a rosa pálido a un pH de aproximadamente 8,4, que está muy cerca del punto de equivalencia en la mayoría de las titulaciones típicas de ácido-base.
MATERIALES Y MÉTODOS
- INSTRUMENTOS DE LABORATORIO
MATERIALES/SUSTANCIAS | USO |
Matraz | Material no volumétrico (mide volúmenes aproximados). Se utiliza para calentar líquidos cuando hay peligro de pérdida por evaporación. |
Probeta | Permite contener líquidos y además se emplea para medir determinados volúmenes de líquidos o soluciones. |
Vaso Precipitado | El vaso precipitado se emplea mayormente, para procesos de precipitación, para calentar o agitar líquidos, preparar disoluciones, etc. |
Pipetas graduadas | Se utiliza para tomar volumen de soluciones donde no se requiere de alta precisión. Se emplean en los laboratorios para medir volumen o transferir cantidades de líquido de un recipiente a otro. |
Aspirador de cremallera | Se utiliza acoplando este material a la pipeta, para succionar líquidos peligrosos. Se acopla la pipeta en la parte inferior, al mover la rueda, subiendo la cremallera, sube el líquido. |
Gotero | Se utiliza para trasvasar pequeñas cantidades de líquido vertiéndolo gota a gota |
Fenolftaleína | La fenolftaleína es un indicador de pH, puede usarse para medir el pH de una disolución, pero de forma cualitativa. |
Rojo de metilo | El uso principal de este indicador de pH está circunscrito a revelar reacciones de fermentación |
bacteriana de carbohidratos, específicamente en la prueba rojo de metilo. | |
Agua destilada | Se utiliza a menudo como disolvente en laboratorios. Por ejemplo, es ideal para la producción de diluciones. La solución preparada no se ve alterada ni contaminada por las sales que contiene el agua potable normal. |
Hidróxido de sodio | El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, rayón, papel, explosivos, tinturas y productos de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. |
Bureta | La bureta se usa para medir volúmenes con gran precisión en las operaciones de valoración. Permite medir el gasto en volumen de un reactivo de concentración conocida para alcanzar el punto final de la reacción, y calcular la concentración de un analito en una muestra problema. |
Ácido Clorhídrico | Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. |
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