Titulación potenciométrica acido-base

UNIVERSIDAD NACIONAL DE

INGENIERÍA

FACULTAD DE INGENIERÍA GEOLÓGICA MINERA Y METALÚRGICA

[pic 1]

TEMA:  TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA

ACIDO-BASE 

CURSO:   ANÁLISIS QUÍMICO INSTRUMENTAL 

ALUMNOS:    

SECCION:  

1. MARCO TEÓRICO

La potenciometría es un método cuantitativo que mide el potencial de un sistema electroquímico en equilibrio sin el paso de corriente apreciable, se usan para determinar el punto final de una titulación. [pic 2]

Una celda electroquímica potenciométrica tiene una media celda que provee un potencial de

referencia conocido y el potencial de la otra media celda que indica la concentración del analito.

2. OBJETIVO

• Conocer las características generales de una titulación potenciométrica.
• Obtener información acerca de la composición de disolución mediante el potencial que aparece entre dos electrodos.

3. MATERIALES

• Potenciómetro con sensor (electrodo de vidrio).
• Agitador magnético.
• Solución de NaOH 0.1M
• Soluciones: alcalinas diversas
• Vasos  
• Pipetas
• Buretas

4. PROCEDIMIENTO

1. Tomar alícuotas 5mL de HA 0.1M y agregar 45 mL de agua. Añadir 2,9g de NaCl, disolver la sal añadida. Por otro lado, preparar 100mL de NaOH 0,1M [pic 3]
2. Luego de haber calibrado el potenciómetro, y de haber enjuagado cuidadosamente el electrodo de vidrio y su sensor de temperatura, introducir este electrodo en la solución del ácido.

Encienda el agitador.

1. Operar el potenciómetro en la modalidad de pH. Cuidadosamente y valorar con la solución de NaOH(ac), y registre los valores de pH de la mezcla hasta acumular suficientes puntos luego del salto en la escala de pH.
2. Usando la curva de titulación (pH vs volumen de NaOH), determinar la constante de ionización ácida a la temperatura en cuestión.

5. MUESTRAS

1. Se pesan 0.4g de NaOH y se disuelve con agua destilada (100ml)
2. Se mide 1 ml de ácido acético más 170 ml de agua destilada.  
3. Tomamos 5 ml de la solución de ácido acético y agregamos 45 ml de agua destilada.
4. Pesamos 2.9 g de NaCl y lo agregamos a la solución de ácido acético.

6. CURVA DE TITULACIÓN

La curva de titulación sirve para poder encontrar un punto de inflexión, el cual indicará el volumen en el punto final.  

[pic 4]

7. CONCLUSIONES

Las valoraciones potenciométricas son más exactas para medir la concentración que el método volumétrico, ya que mediante la gráfica de curva de titulación podemos hallar el punto de inflexión, que indicará el volumen de la sustancia en el punto de equilibrio.

8. CUESTIONARIO

1. Explique, ¿qué es un electrodo indicador y uno de referencia?  

Una celda electroquímica potenciométrica tiene una media celda que provee un potencial de referencia conocido y el potencial de la otra media celda que indica la concentración del analito.

Electrodo de referencia: Es reversible, presenta un potencial que es constante con el tiempo, retorna a su potencial original después de haber estado sometido a corrientes pequeñas. Existen 3 tipos: Electrodo normal de

Hidrógeno, electrodo de calomel y electrodo de plata/ cloruro de plata. Electrodo indicador: Responde rápida y reproduciblemente los cambios de concentración de un ión analito, se clasifican en 3 tipos: Electrodos metálicos, electrodos de membrana y transitores de campo sensible a iones.

1. Explique en forma detallada el funcionamiento del electrodo de vidrio selectivo a H+.

Mide el pH formando una celda con un electrodo de referencia: Electrodo de vidrio/H+//EC (electrodo de calomelano)

1. ¿Qué tipos de errores afectan las medidas de pH con un electrodo de vidrio?

• Error alcalino, error ácido
• Deshidratación
• Errores en las disoluciones con fuerzas iónicas bajas
• Variación en el potencial de unión
• Error en el pH del tampón patrón

1. Explique claramente el fundamento de una titulación potenciométrica. De ejemplos de titulaciones y de los electrodos indicadores y de referencia respectivamente usados en titulaciones ácido-base, rédox, de precipitación y de formación de complejos.

Una titulación potenciométrica se realiza cuando no es posible la detección del punto final de una valoración empleando un indicador visual, lo cual se considera uno de los métodos exactos porque el potencial sigue el cambio real de la actividad y el punto final coincide directamente con el punto de equivalencia.  

Ejemplos de titulaciones:

⮚ TITULACIONES POTENCIOMETRICAS ACIDO-BASE:

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