PREPARACION DE SOLUCIONES Y TITULACION ACIDO-BASE

PREPARACION DE SOLUCIONES Y TITULACION ACIDO-BASE

RESUMEN

En esta práctica se prepararon soluciones de diferentes concentraciones y a estas se le realizaron diferentes diluciones haciendo que su concentración cambie, también se realizaron titulaciones acido- base con una bureta de 25 mL, la cual se la purgó antes de comenzar la titulación, teniendo como base el hidróxido de sodio y se utilizaron el ácido clorhídrico, acido de batería y ácido muriático, con el fin de encontrar la concentración inicial de estas muestras problema a través de cálculos para disoluciones y para titulaciones. Se obtuvo que la concentración inicial de las muestras problemas son: para el ácido clorhídrico 0.22N, acido de batería 1.25N y ácido muriático 0.99N.

Palabras clave: solución, concentración, gramos, acido, hidróxido de sodio.

INTRODUCCIÓN

Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes: solvente, y soluto, este se encuentra en menor proporción. Al ser mezclas homogéneas se diferencian de las mezclas comunes, porque son heterogéneas y de los compuestos químicos porque su composición es constante. En las soluciones liquidas el proceso de disolución de un soluto liquido o sólido, consiste en vencer las fuerzas de atracción de los constituyentes de el por parte de los componentes del solvente y a la vez, reemplazar uno de los suyos, por uno del soluto.la forma cuantitativa de referirse a la proporción de soluto a solvente (concentración) de una solución es mediante los conceptos como:

Físicas:

Químicas:

% p/v = pesosoluto/pesosolucion * 100

M = molessoluto/Lsolucion

% v/v = volumensoluto/volumensolucion * 100

N = (eq-gsoluto)/Lsolucion

ppm = mgsoluto/Lsolucion * 100

m = molessoluto/Kgsolvente

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