TITULACIONES DE ÁCIDOS Y BASES (SOLUCIONES AMORTIGUADORES DE PH)

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INFORME DE LABORATORIO

PRÁCTICA N°1

TITULACIONES DE ÁCIDOS Y BASES (SOLUCIONES AMORTIGUADORES DE PH)

ALEJANDRA BETTIN ESCOBAR C.C 1067954927

MARÍA CAMILA JIMÉNEZ GARCÍA T.I 97082121173

KEVIN RIVERA MONTES T.I 98080953542

JOSÉ ENRIQUE ROJAS HUMANEZ T.I 98020270845

ASLHY DANIELA SERPA GALINDO C.C 1067291300

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE MEDICINA

PROGRAMA DE MEDICINA

MEDELLÍN

AGOSTO, 2015

INDICE

1. INTRODUCCIÓN……………………………………………………………….3
2. OBJETIVOS……………………………………………...…………………..…4

1. Objetivos general
2. Objetivos específicos

1. MARCO CONCEPTUAL…………………………………………………..……………..5
2. METODOLOGÍA………………………………………………………..……...7
3. RESULTADOS ……………………………………………………………….10
4. ANÁLISIS…………………………………………………………….………..14

1. Análisis sobre la titulación del ácido
2. Análisis sobre la titulación de la base

1. PREGUNTAS DE LA GUÍA DE LABORATORIO…………………………19
2. CONCLUSIONES…………………………………………………………….20
3. BIBLIOGRAFÍA………………………………….……………………………21
4.  ANEXOS……………………………………………………………………..

1. Anexo 1: Cálculos
2. Anexo 2:Fichas de bioseguridad de los reactivos   …………….32

10.2.1. Bicarbonato de sodio

10.2.2 Ácido clorhídrico

10.2.3. Hidróxido de sodio                                                                          

1. INTRODUCCIÓN

En el siguiente informe se expone y analiza los resultados obtenidos en la primera práctica de laboratorio: Titulaciones de ácidos y bases (soluciones amortiguadoras de pH) con la cual se busca ampliar y fomentar los conocimientos de diferentes sustancias  ácidas y básicas analizando el comportamiento de sus pH  y la capacidad amortiguadora de estas en el proceso de titulación. Sus disoluciones se examinan a través de la equiparación de la teoría y la práctica experimental, por medio del análisis de cálculos, resultados, tablas y gráficas, estudiando el proceso de neutralización.

Con esta práctica de laboratorio se llevó a cabo procesos químicos que permitieron un tratamiento correcto de los equilibrios acido-base, en una solución acuosa. Se presenta a continuación los resultados obtenidos en la titulación de ácido clorhídrico (HCl) con hidróxido de sodio (NaOH) y del bicarbonato de sodio (NaHCO3) con ácido clorhídrico (HCl).

 2. OBJETIVOS

2.1 Objetivo general

Analizar y comprender el proceso de titulación de sustancias ácidas y básicas a través de la praxis en el laboratorio, identificando el comportamiento de estas a través de la variación del pH y de su capacidad amortiguadora.

2.2 Objetivos específicos

• Poner en práctica las normas de bioseguridad dadas por los docentes sobre los tipos de protección y el buen manejo de los reactivos.
• Observar de manera práctica la variación del pH que ocurre cuando se titula un ácido o una base.
• Comparar  los resultados obtenidos en la práctica de laboratorio con los resultados teóricos.
• Identificar la capacidad amortiguadora que presentan algunas sustancias para impedir una variación desmesurada del pH, y la importancia biológica de esto en los organismos.  

3. MARCO CONCEPTUAL

Para tener un mejor entendimiento de la práctica de laboratorio realizada, se van a explicar los temas principales de una manera concisa y fácil de entender.

Ácidos y bases

Según Bronsted y Lowry un ácido es toda aquella sustancia capaz de ceder o donar protones H+, y una base toda aquella sustancia capaz de aceptar dichos protones. Estos se dividen en fuertes y débiles. Los ácidos y bases fuertes son todos aquellos que se disocian casi completamente o casi al 100%; mientras que los débiles no lo hacen, por lo cual dependen de una constante de disociación o acidez (Ka) para el caso de los ácidos y constante de basicidad (Kb) para las bases. Existen ácidos poliproticos, los cuales son capaces de liberar varios H+ por lo cual tienen varios Ka.

pH y pOH

El pH, es definido como el potencial de hidrogeniones y mide la concentración de iones H+ presentes en una solución. El pH puede ser hallado mediante el logaritmo negativo base 10 de la concentración de H+.

El pOH o potencial de hidroxilos mide la concentración de iones OH- presentes en una solución. El pOH puede ser hallado mediante el logaritmo negativo base 10 de la concentración de OH-.

Ambos también pueden ser hallados conociendo uno de los dos, mediante la siguiente ecuación:

pH + pOH = 14

Con el pH se puede saber que tan alcalina o acida es una sustancia, usando su escala, la cual indica que si una sustancia tiene un pH de 7 es neutra, si es >7 es alcalina y si es <7 acida.

Amortiguadores de pH

Las soluciones amortiguadoras, ayudan a que el pH no presente cambios bruscos, es decir, regulan el pH, ya sea tomando los H+ agregados o gastando los que se tienen. Pero una solución amortiguadora no puede regular cualquier pH; solo son efectivas en un rango específico que depende del pK, el cual se halla con el logaritmo negativo del Ka o Kb dependiendo si se está trabajando con una base o un ácido débil. El pK ± 1 es el rango de efectividad de un amortiguador. La importancia de los amortiguadores se puede evidenciar en los seres vivos, ya que dependen de estos para evitar grandes desbalances del pH en sus sistemas, lo cual causaría la muerte.

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