Determinacion del ph de soluciones/ Reacciones Acido-Base/

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                           Marielkis Camargo, Cerinelis Castillo, Edwin Hernández, Nathalia Quintero, Suseth Villarreal

    Instituto Urracá

            12-A Ciencias     19 de noviembre de 2015[pic 4]

       RESUMEN

En el laboratorio realizado se  determinó el valor del PH de diferentes soluciones utilizadas, además de la identificación de los ácidos y bases  como también se relacionó los conceptos y técnicas de reacciones químicas en soluciones acuosas ya conocidas.[pic 5]

INTRODUCCIÓN

El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxiloOH al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno.

Esto es: pH=- log [H+] Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. En soluciones neutras el pH es igual a 7,0. De igual forma, para expresar la concentración de iones OH- se utiliza el pOH = - log [OH-]. En soluciones neutras el pOH de una solución es igual a 7,0. Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidroxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] = [OH–].

Las Soluciones Amortiguadoras (Buffer) tienen por finalidad mantener constante el pH de una solución, frente a cambios bruscos por adición de ácidos o bases fuertes. Estas soluciones están

Formadas por una solución de ácido débil y la sal del ácido.  Ejemplo: CH3COOH / CH3COONa

H2CO3 / NaHCO3 .La adición de pequeñas cantidades de ácido o base a una solución amortiguadora o buffer, produce solo un cambio pequeño de pH, porque el amortiguador reacciona con el ácido o base agregado. Las soluciones amortiguadoras se preparan con un ácido débil y una sal de ese ácido, o con una base débil y una sal de esa base.

En soluciones amortiguadoras se utiliza la ec. De Henderson Hasselbach para encontrar el pH la cual es: [pic 6]

MATERIALES Y MÉTODOS

Durante el laboratorio se utilizaron los siguientes materiales: Gradillas tubos de ensayo, vasos químicos, policiales, pajillas o carrizos, goteros, papel indicador de pH (tornasol rojo, tornasol azul e indicador universal), soluciones de indicadores de pH (fenolftaleína y naranja de metilo).

Soluciones de pH conocido: 0,1M de ácido clorhídrico, ácido acético, dihidrógenofosfato en  hidrógenofosfato, ácido acético en acetato de sodio, bicarbonato de sodio, acetato de sodio, cloruro de sodio, ácido ascórbico, cloruro de amonio, hidróxido de sodio,  amoniaco, carbonato de sodio.

PROCEDIMIENTOS

I.Determinación del pH de soluciones:

1. Se seleccionaron diez muestras accesibles de nuestra vida cotidiana y se colocaron en tubos de ensayo (se usó aproximadamente 3 ml por cada solución)
2. Posteriormente se midió el pH de cada solución con papeles indicadores de pH (tornasol azul, rojo, e indicador universal). En cada caso se introdujo un policial en el tubo de ensayo con el que se humedeció el papel indicador. Posterior se enjuago y limpio el policial para la medición del pH de la siguiente solución.
3. Por último se repitió la medición del pH, agregado dos a tres gotas del indicador preparado con extracto de repollo en cada tubo de ensayo. Se compararon los dos colores obtenidos con los patrones de diferentes pH, anotando los valores correspondientes (observados en la tabla).

II.Reacciones Acido – Base

1. En un vaso de precipitado se colocó 25 ml de agua destilada
2. Se midió el pH con papel indicador universal  agregando 2 gotas de fenolftaleína y anotando lo ocurrido.
3. Luego se agregó gotas de NaOH 0,01 M hasta que la solución permaneció rosada durante más de 15 segundos.
4. Se registró el número de gotas de NaOH que se utilizó.

Se midió el pH con papel indicador universal después de haber agregado fenolftaleína y cuando el color rosado estuvo estable

1. Mediante una pajilla  se sopló dentro de la solución (agua - fenolftaleína) por más  40 segundos hasta que se tornó incolora, después de ello, se midió nuevamente  el pH con papel indicador universal.

III. Acción Buffer del sistema ácido acético – acetato:

1. Frente a la adición de H+

1. Tomamos dos vasos químicos pequeños y preparamos dos soluciones de la siguiente manera:

Vaso 1: 10 ml de agua destilada + 2 gotas  de anaranjado de metilo.

Vaso 2: 8 ml de agua destilada + 2 ml de buffer Ácido acético – acetato CH3COOH – CH3COO- + 2 gotas de anaranjado de metilo.

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