Reacciones Acido Base

Son la clase más importante de equilibrios químicos.

Los ejemplos que se pueden dar de acido base pueden ser los sistemas carbónicos y su relación con el pH, la acidez y la alcalinidad, la concentración de iones metálicos que existen en el agua, el suavisamiento de este liquido, así como también en ciertas reacciones de precipitación y oxidación- reducción( Redox).

Existen varias definiciones de Acido base.

Según Lowy-Bonsted la cual nos dice que un acido es una sustancia que tiene tendencia a donar un protón (H) y que la base es la que tiene la tendencia a incorporar o aceptar un protón.

Por consiguiente una reacción acido base debe tener siempre una sustancia que sea capaz de aceptar o donar el protón.

Esto lo podemos ver en estas 2 reacciones que nos pueden aclarar más esta definición.

La primera es: HCL (acido) + H2O (base)↔ H3O (acido conjugado) + CL (base conjugada)

El HCL es un acido ya que este dona un protón y por ente la base es el H2O el cual acepta dicho protón para conjugarse en H3O. Una vez que e acido dono el protón este es capaz de aceptar otro ya que tiene un lugar libre esto se describe como la base conjugada. De similar manera una base que aceptado el protón es capaz ahora de donarlo y a este se le llama el acido conjugado.

Otra reacción que podemos analizar es cuando el agua reacciona con el amoniaco.

NH3 (base) +H2O (acido) ↔ NH4 (acido conjugado) + OH (base conjugada)

La fuerza del acido, es decir su tendencia de perder protones se lo puede medir comparando esta con la de una base común. El agua es una base de este tipo, como se muestra en la reacción general.

HA + H2O ↔H3O + A

Aquí donde HA es el acido. La contante de equilibrio para esta reacción viene a ser:

Kₐ = [H3O] [A] / [HA]

Kₐ se conoce como la concentración de disociación de acido. Por este motivo cuando un acido es fuerte, su base conjugada es débil y viceversa.

La fuerza de acidos:

Esta esta determinada por la capacidad de disociarse en iones en disolución acuosa. También se dice que los acidos fuertes se disocian totalmente y los que son débiles solo de forma parcial.

Las diferencias el ácido fuerte y el ácido débil las podemos resumir en:

Ácido Fuerte Ácido Débil

• La posición de equilibrio está totalmente desplazada hacia la reacción directa, sólo hay presencia de productos, A– y H+.

• Produce la base conjugada débil, A–.

• No existe la especie ácida sin disociar, ya no hay reactivo, HA. • Su posición de equilibrio está desplazada hacia la reacción inversa, hay presencia de reactivo, de ácido sin ionizar, HA.

...