REACCIONES ACIDO BASE

REACCIONES ÁCIDO BASE

Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:

H2SO4 + 2NaOH 2H2O + Na2SO4

CLASIFICACIÓN DE REACCIONES ÁCIDO-BASE.-

Las reacciones ácido base se pueden clasificar en cuatro categorías:

Reacción entre un ácido fuerte y una base fuerte.

Ejemplo: HBr (ac) + KOH (ac) ---------KBr (ac) + H2O(l)

Como tanto el ácido y la base son electrolitos fuertes, están completamente ionizados en solución, por lo tanto la ecuación iónica es:

Br-(ac) + K+(ac) + OH-+ H+-----------Br-(ac) + K+(ac) + H2O(l)

Reacción entre un ácido fuerte y una base débil

Ejemplo: HCl (ac) + NH3 (ac) ---------NH4Cl (ac)

En esta reacción, el ácido está totalmente ionizado pero el amoníaco es un electrolito débil por lo tanto la ecuación iónica es:

Cl-(ac) + NH3(ac) + OH-(ac) + H+ (ac) --------NH4+ (ac) + Cl-(ac) + H2O(l)

REACCIÓN ENTRE UN ÁCIDO DÉBIL Y UNA BASE FUERTE.

Ejemplo: HF (ac) + KOH (ac) ---------KF (ac) + H2O (l) En este ejemplo, el HF es un electrolito débil y por lo tanto no está totalmente ionizado y como la base es fuerte, la ecuación iónica es:

FH (ac) + K+ (ac) + OH-F-(ac) + K+(ac) + H2O(l)

Reacción entre un ácido débil y una base débil.

Ejemplo: FH(ac) NH3(ac)---------NH4F(ac)

Dado que el ácido y la base son electrolitos débiles su ionización es incompleta, la ecuación se representa por ejemplo:

FH (ac) + NH 3(ac) ---------NH4+ (ac) + F-(ac) + H2O(l

EFECTOS DEL ION COMÚN.-

El efecto del ion común tiende a suprimir la ionización de un ácido débil o una base débil. Esta acción puede explicarse mediante el Principio de Le Chátelier que dice:

La adición de los productos de la reacción a un sistema en equilibrio dará lugar a que el equilibrio cambie en la dirección de los reaccionantes. Por lo tanto, la adición de un ácido fuerte a una solución de un ácido débil impide la ionización de este último, por que el ion H+ es un producto de disociación común a ambos ácidos.

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS.-

Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada,

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