Taller Bioquímica: Reacción ácido/base y pH

UNIVERSIDAD SANTIAGO DE CALI

TALLER pH, ACIDOS Y BASES

PRESENTADO A: OMAIRA VERA

PRESENTADO POR: MELISSA GUERRERO BURBANO

SOLUCIÓN DEL TALLER:

1. ¿Cuáles son (a) las concentraciones de H+, (b) el pH, (c) la concentración de iones OH-, y (d) el pOH de una disolución 0.001 M de HCl?

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RTA//: La concentración de H+ en la disolución es de 0.001 M, mientras que, el pH es de 3.

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RTA//: La concentración de OH- en la disolución es de 1.0x10-11 M, mientras que, su pOH es de 11.

2. ¿Cuál es la concentración de NO3- en una disolución que tiene un pH de 3.4?

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RTA//: Como la disolución es completa, la concentración de NO3- es la de [H+], la cual es de 0.00039 M.

3. - ¿Cuántas moles de H+ y (b) de OH- hay en 250 ml de una disolución de pH=3?

Los 250 mL de disolución son 0.25 L de la misma.

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RTA//: Las moles de H+ en una disolución de 250 mL con pH de 3 son 0.00025 moles.

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RTA//: En una disolución de 250 mL con pH de 3, el valor del pOH es de 11 y las moles de [OH-] son .[pic 29]

4- Cual es el pH y el pOH de las siguientes soluciones:

a. H2SO4 0.35M

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RTA//: Para una solución de H2SO4 0.35 M, el pH es de 0.46 y el pOH de 13.54. Es un ácido fuerte.

b. Ácido acético 0.35 M

El pKa del ácido acético es de 4.8 a 25°C

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RTA//: En una solución de ácido acético 0.35 M, su pH será de 2.86 y su pOH será de 11.14. Es un ácido débil.

c. NaOH 0.035M

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RTA//: En una solución de NaOH 0.035 M, su pOH es 1.46 y su pH es de 12.54. Es una base fuerte.

5. La base débil, HA, esta ionizado en un 0.1 % en una disolución 0.2 M. (a) ¿Cuál es el pH de la disolución?

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Concentración:           0.2 M                                  0                      0

En el equilibrio:                                                             [pic 47][pic 48][pic 49]

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RTA//: El pH de la solución de la base débil HA 0.2 M ionizada 0.1%, es de, 10.30.

6. La Ka para un ácido débil, AH, es 1.6x10-6. ¿Cuáles son (a) el pH y (b) el grado de ionización del ácido en una disolución 1x10-3 M?

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Concentración:           0.001 M                          0                      0

En el equilibrio:                                                             [pic 58][pic 59][pic 60]

La ley de aplicación de masas, dice:

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