Titulacion acido base en mdio no acuoso

TITULACION ÁCIDO-BASE EN MEDIO NO ACUOSO

Jesús Colina

Laboratorio de química analítica (sección 2)-Departamento Química Facyt          Universidad de Carabobo

Profesor: Jorge Rosales

Preparador: Ciro Hernández

RESUMEN

Esta práctica estuvo enfocada en la determinación del porcentaje peso/peso (%p/p) de ácido linoleico (C18H32O2) en aceite comestible de girasol (nuevo) y aceite comestible usado, la cual para la determinación del porcentaje p/p de ácido linoleico en aceite comestible de girasol (nuevo) se pesó (2,0379± 0,0001) gramos de la muestra donde se añadió etanol el cual se utilizó como disolvente para así preparar (100 ± 0,1) mL de la muestra problema de aceite de girasol (nuevo), y para la determinación del porcentaje (p/p) de ácido linoleico para el aceite usado se pesaron (0,5963±0,0001) gramos, (0,5001±0,0001) gramos y (0,5662±0,0001) gramos. Además, se preparó una solución de 200 (±0,15) ml de NaOH, una de 50 (±0,06) ml de Na2CO3 y 100 (±0,1) mL de HCl. La cual esta determinación se pudo realizar mediante una titulación ácido-base en medio no acuoso, usando etanol como solvente y NaOH como titulante, para la determinación del porcentaje (p/p) de ácido linoleico tanto para el aceite comestible de girasol (nuevo) y el aceite comestible usado. La cual dio un porcentaje (p/p) de ácido linoleico para el aceite de girasol (nuevo) del 0,44 (± 0,15) %p/p y para el aceite comestible usado dio un porcentaje (p/p) de ácido linoleico del 0,35 (± 0,13) %p/p.

Palabras clave: Medio no acuoso, Acidez de aceite, Índice de acidez, Ácidos grasos libres.

INTRODUCCION

La acidez del aceite es un parámetro utilizado para medir su calidad, antiguamente, la acidez era el principal indicador de calidad, hoy en día existe también el índice de yodo, índice de peróxido entre otros, dicho esto lo cuales también son un indicador de calidad en los aceites y grasas, la cual para esta práctica se llevó acabo la determinación del índice de acidez de un aceite comestible.

El índice de acidez se define como el número de miligramos de NaOH que se requiere para neutralizar los ácidos grasos libres contenidos en un gramo de grasa o aceite. La acidez de las sustancias grasas es muy variable y generalmente las grasas frescas o recién preparadas no contienen ácidos grasos libres o si los contienen los tienen en muy pequeñas cantidades, pero al envejecer, especialmente sino han estado protegidos de la acción del aire y la luz su acidez crece lentamente al principio y con cierta rapidez, en la cuales los factores que aumenta el índice de acidez son, oxigeno, la temperatura, la humedad, etc. Las grasas y los aceites se consideran menos complejos que las proteínas y los carbohidratos porque consisten principalmente en moléculas de triglicéridos. Según la definición clásica, las grasas son sólidas a temperatura ambiente, mientras que los aceites son líquidos. La composición de grasas y aceites puede variar dependiendo de las fuentes. Por lo tanto, la composición de ácidos grasos es el principal criterio que decide el uso de grasas y aceites.

METODOLOGÍA

EXPERIENCIA N° 1: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

Solución de NaOH: Se preparó una solución de Hidróxido de sodio (NaOH) al 0,020 (± 0,002) Molar (M) que estaba al 99 por ciento de pureza. Donde se colocó un beaker en la balanza analítica y se taro, pesando (0,1644±0,0001) gramos del reactivo el cual se disolvió en el beaker para así trasvasar la a un balón aforado de (200,00±0,15) ml.

Solución de Na2CO3: Se preparó una solución de carbonato de sodio (Na2CO3) al 0,0100 (± 0,0010) normal (N) que estaba al 99,5 por ciento de pureza. Donde se colocó un beaker en la balanza analítica y se taro, pesando (0,0265 ±0,0001) gramos del reactivo el cual se disolvió en el beaker para así trasvasar la a un balón aforado de (50,00±0,08) ml.

Solución de HCl: Se preparó una solución de ácido clorhídrico (HCl) al 0,0100 (±0,0001) M que estaba al 0,1M. Donde se agregó un poco de agua en un balón aforado de 100 (±0,1) mL y se transfirió una alícuota (10±0,020) mL al balón aforado y se aforo.

Solución de la muestra problema de aceite nuevo: Se colocó un beaker en la balanza, se taro y se pesó (2,0379 ± 0,0001) gramos el cual se le agregaron alícuotas de 10mL aproximadamente de etanol para disolver el aceite la cuales se transfirieron a un balón aforado de (100 ± 0,1) mL, el cual se completó hasta la línea de aforo con etanol.

EXPERIENCIA N° 2: ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES

Estandarización de la solución de HCl: Dicha solución fue estandarizada por triplicado con una solución de carbonato de sodio (Na2CO3) al 0,0100 (± 0,0010) N. La estandarización se realizó añadiendo anaranjado de metilo como indicador ácido-base, titulando hasta observar un cambio de color de amarillo a rojo/naranja.

Estandarización de la solución de NaOH: La solución fue estandarizada por triplicado con una solución de ácido clorhídrico (HCl) al 0,015 (± 0,001) M. La estandarización se realizó añadiendo fenolftaleína como indicador ácido-base, titulando hasta observar un cambio de color de rosa a incoloro, dado que el NaOH se colocó en la fiola.

EXPERIENCIA N° 3: DETERMINACIÓN DEL ÍNDICE DE ACIDEZ DEL ACEITE NUEVO

La determinación se llevó acabo por triplicado donde se tomaron alícuotas de (20,00 ±0,06)  de la solución preparada de aceite nuevo, la cuales se añadieron a 3 fiolas, seguidamente se añadieron 3 gotas fenolftaleína como indicador acido-base a ambas fiolas  y se tituló con NaOH previamente estandarizado, hasta que se observó un cambio de color de blanco lechoso a morado lila. Posterior a esto se realizó un blanco.[pic 1]

Finalmente se realizó una prueba directa, donde se preparó una fiola pesando (1,9170 ± 0,0001) gramos, y se agregaron (25 ±1) mL de etanol con un cilindro graduado a la fiola y se agregaron 2 gotas de fenolftaleína, seguidamente se tituló con NaOH, para ver que tanto varían los resultados en ambos métodos.

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