Practica 3 Aplicación De Las Titulaciones Acido-base.

Objetivo de la práctica.

-Determinar el número de hidrógenos ácidos en un ácido orgánico.

- Analizar muestras comerciales de ácido muriático y sosa

Alícuota: 5 mL

Reacción: C_4 H_6 O_6+ 2NaOH → Na_2 C_4 H_4 O_6 +2H_2 O

Núm. de alícuota Volumen NaOH

0.1M consumido (mL) Cantidad de NaOH consumido

(mol) Moles de equivalentes de H^+ titulados Moles de C_4 H_6 O_6 en la alicuota Molaridad de C_4 H_6 O_6 Normalidad de C_4 H_6 O_6 % m/v de C_4 H_6 O_6

1 0.9 1.08×〖10〗^(-4) 1.08×〖10〗^(-4) 0.54〖x10〗^(-4) 0.0108 0.0216 0.162

2 1.2

1.44×〖10〗^(-4) 1.44×〖10〗^(-4) 0.72 ×〖10〗^(-4) 0.0144 0.0288 0.216

3 0.9

1.08×〖10〗^(-4) 1.08×〖10〗^(-4) 0.54 ×〖10〗^(-4) 0.0108 0.0216 0.162

PROMEDIO 6 ×〖10〗^(-5) 0.012 0.024 0.18

Cálculos

Cantidad de NaOH consumido (mol)

0.9 mL NaOH((0.12 mol )/(1000 mL))=1.08〖×10〗^(-4) mol NaOH

Moles de equivalentes de H^+ titulados

1.08〖×10〗^(-4) mol NaOH((1 mol C_4 H_6 O_6)/(2 mol de NaOH))=0.54〖×10〗^(-4) mol C_4 H_6 O_6

Molaridad de C_4 H_6 O_6

M=((0.54×〖10〗^(-4) mol HCl)/(5 mL))((1000 mL)/(1 L))=0.0108 M HCl

Normalidad de C_4 H_6 O_6

N=(2 eq)(0.0108 mol)=0.0216 N C_4 H_6 O_6

% m/v de HCl

((0.0108 mol C_4 H_6 O_6)/(1000 mL))((150 g C_4 H_6 O_6)/(1 mol))×100=0.162 % m/v C_4 H_6 O_6

Tabla 1. Normalización de HCl Concentración del NaOH (titulante): 0.12 M

Alícuota: 5 mL

Reacción: HCl + NaOH → NaCl +H_2 O

Núm. de alícuota Volumen NaOH 0.1M consumido (mL) Cantidad de NaOH

(mol) Cantidad de HCl en la alícuota

(mol) Molaridad

de HCl Normalidad

de HCl % m/v de HCl Moles

Equivalentes de H+ titulados

1 3.1

3.72×〖10〗^(-4) 3.72×〖10〗^(-4) 0.0744 0.0744 0.2715 3.72×〖10〗^(-4)

2 3.7

4.44×〖10〗^(-4) 4.44×〖10〗^(-4) 0.088 0.088 0.3212 4.44×〖10〗^(-4)

3 3.2

3.84×〖10〗^(-4) 3.84×〖10〗^(-4) 0.0768 0.0768 0.2803 3.84×〖10〗^(-4)

Promedio

0.0797 0.0797

0.291 4 ×〖10〗^(-4)

Cálculos

Cantidad de NaOH (mol)

3.1 mL NaOH((0.12 mol )/(1000 mL))=3.72〖×10〗^(-4) mol NaOH

Cantidad de HCl (mol)

3.72〖×10〗^(-4) mol NaOH((1 mol de HCl)/(1 mol de NaOH))=3.72〖×10〗^(-4) mol HCl

Molaridad de HCl

M=((3.72×〖10〗^(-4) mol HCl)/(5 mL))((1000 mL)/(1 L))=0.0744 M HCl

Normalidad de HCl

N=(1 eq)(0.0744 mol)=0.0744 N HCl

% m/v de HCl

((0.0744 mol HCl)/(1000 mL))((36.5 g HCl)/(1 mol))×100=0.2715 % m/v HCl

Tabla 2. Normalización de NaOH Concentración del H2SO4 (titulante): 0.05 M

Alícuota: 50 mL

Reacción: H_2 SO_4+ 2NaOH → Na_2 SO_4 +2H_2 O

Núm. de alícuota Volumen H2SO4

0.1M consumido (mL) Cantidad de H2SO4

(mol) Cantidad de NaOH en la alícuota

(mol) Molaridad

de NaOH Normalidad

de NaOH % m/v de NaOH Moles

Equivalentes de H+ titulados

1 9.9 4.95×〖10〗^(-4) 9.9×〖10〗^(-4) 0.0198 0.0198 0.0792 4.95×〖10〗^(-4)

2 9.6

4.8×〖10〗^(-4) 9.6×〖10〗^(-4) 0.0192 0.0192 0.0768 4.8×〖10〗^(-4)

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