Acidos y bases Como se forman los ácidos

Ácidos y bases

Dos de los conceptos más importantes en la Química son los de ácido y de base. Los primeros. Conceptos de ácido fueron de carácter empírico. Acido es una palabra que procede del latín acetum (vinagre)

En 1613, rober boyle, afirmo que las propiedades de un ácido consisten en los siguientes aspectos: su acción disolvente sobre varias sustancias, producir efervescencia cuando se disolvía en determinadas sustancias.

Como se forman los ácidos:

A finales del XVIII Lavoisier observó que muchos de los ácidos más comunes resultan de

La unión del oxígeno con los no metales, esto le llevo a la conclusión que las propiedades peculiares de los ácidos podrían atribuirse a la presencia del oxigeno

Los ácidos se forman a partir de un oxido más agua y tiene un pH acido menor de 7, ejemplo: SO3+H20= H2SO4 ácido sulfúrico, SeO2+ H2O= H2SeO3 ácido selenioso

Gay Lussac y Davy fueron los primeros en cuestionar la hipótesis de lavoisier

Ya que hay ciertas especies, que se comportaban como

‘Ácidos, pero no se lograba comprobar, experimentalmente, que tuvieran oxígeno. Tal como el ácido muriático, HCl, HI, HBr.

Por eso, a estos compuestos que no contenían oxígeno y que se comportaban como ácidos

Les llamó hidrácidos, los hidrácidos es la combinación del H con los no metales

Formación de una base

Las bases se forman cuando se junta un compuesto más el ion hidroxilo (OH), tiene pH alcalino o básico mayor de 7, se encuentra en los limpiadores de Na+OH=NaOH hidróxido de sodio

Neutralización:

La reacción de un ácido con una base se llama neutralización de uno por el otro para formar un compuesto “neutro”. El cual, no es un ácido ni una base ni una molécula de disolvente. El proceso de neutralización de un ácido por una base consiste en la siguiente reacción:

Ácido + base--- sal + agua

Ejemplo de neutralización HCl(aq)+NaOH(aq)==Z NaCl(aq)+H2O la neutralización en la disolución acuosa es una reacción ionica H+(aq) + HO-(aq) ==Z H2O

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