Actividad 12 Cinética Química
Enviado por Rolando Torres • 17 de Marzo de 2021 • Apuntes • 806 Palabras (4 Páginas) • 402 Visitas
Actividad 12
Cinética Química
Nombre: Hector Rolando Perez Torres_______________ Mat: _18740__
- Para la reacción: PCl5 → PCl3 + Cl2
Se han obtenido los siguientes valores de concentración de PCl5 en función del tiempo:
[pic 1]
Calcular la velocidad media de la reacción en los intervalos de 0 a 90 segundos de 90 a 150, de 150 a 270 y de 270 a 420.
- 0 a 90
Vm= -1 0,400-0.466 = 7.33 -4* 10 mol L-1 S-1
- 90 – 0
- 90 a 150
Vm= -1 0,360-0.400 = 6.6 -4 * 10 mol L-1 S-1
1 150 - 90
- 150 a 270
Vm= -1 0,330-0.360 = 2.5 -4 * 10 mol L-1 S-1
1 270 - 150
- 270 a 420
Vm= -1 0,310-0.330 = 1.33 -4 * 10 mol L-1 S-1
1 420 - 270
- Reacción de bromo molecular y ácido fórmico
Br2(ac) + HCOOH(ac) → 2 HBr(ac) + CO2(g)
El Br2 es café rojizo. En la reacción todas las demás especies son incoloras. A medida que progresa la reacción, [Br2] disminuye con rapidez, y su color se desvanece. Este cambio paulatino puede medirse en un espectrofotómetro, que registra la cantidad de luz visible que absorbe el Bromo. - ∆[Br2] / ∆t [pic 2] Calcular la velocidad de reacción promedio a 200 segundos y a 400 segundos
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VP= 400
-(0.296-0.353) = 0.00114 M/S
400-350
VP= 200
-(0.596- 0.710)x 10 -1 = 0.000228
200 - 150
- El NO (g) reacciona con (g) para formar N2O (g) y H2O (g). Para dicha reacción se han obtenido los siguientes datos
[pic 3]
Calcula numéricamente:
- El orden total de la reacción y los órdenes parciales. [pic 4][pic 5][pic 6]
V3= k A3 m B3 m 1,04*10 -1 = k 0,128 m 0.022 n[pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11]
V1= k A1 m B1 m 2,6*10 -2 = k 0,064 m 0.022 n[pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20]
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