Actividad Aplicacion Quimica 1

Parte 1. El comportamiento los elementos en formación de compuestos.

1. En tu libreta resuelve los ejercicios 69 al 75 del capítulo 5 del texto citado anteriormente.

69. ¿ Cuales son algunas propiedades físicas que distinguen a los elementos metálicos de los no metales?¿Estas propiedades son absolutas o algunos elementos no metálicos exhiben algunas propiedades metálicas (y viceversa)?

R= Los metales tienen una apariencia brillante, la habilidad para cambiar de forma sin romperse tienen una conductividad excelente de calor y electricidad y los no metales por lo regular no las tienen. Si algunos elementos exhiben un comportamiento metálico y no metálico a estos elementos se les conoce como semimetales.

70. ¿Que tipo de de iones forman los metales y los elementos no metálicos? ¿Los metales ganan o pierden electrones con la energía de ionización?¿Los elementos no metales ganan o pierden electrones?

R= Los metales forman iones positivos y los no metales forman iones negativos. Los metales tienden a ganar, no a perder electrones. Los metales tienden a perder electrones y los no metales a ganar electrones.

71. Proporciona algunas similitudes que existen entre los elementos del grupo 1.

R= Todos son metales alcalinos.

72. Mencione algunas similitudes que existen entre los elementos del grupo 7.

R= Se les llama elementos representativos o elementos de los grupos principales

73. ¿Cuál de los siguientes elementos cede con mayor facilidad electrones durante las reacciones: Li, K o Cs?

R=Li

74. ¿Cuales elementos en un periodo dado de la tabla periódica pierden electrones con mayor facilidad?

R= Los metales de la parte inferior

75. ¿Dónde se localiza en la tabla periódica los elementos no metálicos? ¿Por qué estos atraen los elementos metálicos de manera tan efectiva durante una reacción?

R= Aparecen en el lado izquierdo de la tabla periódica, por que los metales tienen energías de ionización relativamente bajas.

2. Elabora una tabla con la formula de los posibles compuestos que se forman entre:

a) Los elementos de los grupos IA y VIIA, de los periodos 2,3 y 4

b) Los elementos de los grupos IIA (periodos 2,3 y 4) y VIA (periodos 2 y 3)

a)

COMPUESO NOMBRES

Na, F= NaF Floruro de sodio

Na, Cl= NaCl Cloruro de sodio

Na, Br= NaBr Bromuro de sodio

Li, Cl= LiCl Cloruro de litio

Li, Br= LiBr Bromuro de litio

K, F= KF Floruro de potasio

K, Cl= KCl Cloruro de potasio

K, Br= KBr Bromuro de potasio

LI, F=KF Floruro de litio

B)

COMPUESTO NOMBRES

Be, O=BeO Oxido de Berilo

Be, S=BeS Sulfato de berilio

Mg, O=MgO Oxido de magnesio

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