Actividad De Aplicación, Quimica 1, Etapa 4

1. Fundamentos teóricos del experimento.

La práctica se basa principalmente en las disoluciones, ya que en estas se encuentran los electrolitos, encargados de la conductividad eléctrica, que reaccionan y de disuelven en forma de iones, permitiendo que la corriente circule a través de ellos.

Además hay que tener en cuenta que el agua destilada no contiene ningún mineral disuelto, por lo cual al introducir los cables la bombilla no lucirá, debido a que no hay ninguna sustancia a través de la cuál circule la corriente (con sustancia, me refiero a sustancias moleculares covalentes y cristales iónicos).

2. Desarrollo experimental.

Primero, la maestra nos proporcionó las sustancias con las que debíamos trabajar, así como el foco. Después, teníamos que comprobar si esas sustancias podían conducir electricidad sumergiendo los cables en cada una de las sustancias, si el foco prendía, es que su conductividad eléctrica es posible y de no prender, la conductividad eléctrica no es posible, y ya con eso determinábamos su tipo de enlace.

Sustancia Conductividad eléctrica Tipo de enlace

NaCI Sí Iónico

KNO3 Sí Iónico

Sacarosa No Covalente no polar

H2O (destilada) No Covalente

Solución de ácido acético Sí Iónico

Aceite vegetal No Covalente no polar

3. Tabla con resultados.

4. Selecciona tres productos de uso común y determina el tipo de enlaces químicos que presentan.

-Nitrato de potasio: Salitre. Fórmula: KNO3 ENLACE IONICO

-Hidróxido de sodio o potasio: Usado como sosa sódica o potásica. Fórmula: NaOH, KOH. ENLACE IONICO

- Los jabones Fórmula: NaOOC-R. ENLACE IONICO

5. Conclusión.

Como podemos ver en esta práctica, hay materiales que tienen una conductividad eléctrica muy buena y otros que no, y que todo depende de su enlace químico y que cada sustancia o material tiene un enlace, ya sea iónico, covalente, covalente polar o no polar.

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