Actividad de organizacion y jerarquizacion de quimica

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Universidad Autónoma de Nuevo León

                                                                                   Escuela Industrial  Y Preparatoria

Álvaro Obregón

 “Actividad de Organización y Jerarquización”

Alumno: Angel Miguel Flores Vázquez

Matricula: 1815286

Aula: 114

Grupo: 2L2

Maestro: Carlos Alberto Mireles

Materia: Química

Apodaca NL a 5 de febrero del 2016

Actividad de organización y jerarquización

Parte 1. Clasificación de las reacciones químicas

Elabora un documento digital que incluya:

1. Un mapa conceptual de la clasificación de las reacciones químicas.

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1. Las reacciones químicas que representan los siguientes procesos: la oxidación del hierro, la obtención del cemento y la fotosíntesis. Describe brevemente cada proceso.

La oxidación del hierro

Se debe a una reacción Redox (Oxido-Reducción) hay una sustancia que se oxida perdiendo electrones y que es el agente reductor y una sustancia que se reduce ganando electrones y que es el oxidante. Esto es lo que ocurre con los objetos de  hierro que se encuentran expuestos a la humedad y el aire.

La reacción global redox sería: 2 Fe  +  3 O2  =  2 Fe2O3

La obtención del cemento

La reacción química que se produce, libera dióxido de carbono, fundiéndose parcialmente dichos componentes formando terrones sólidos conocidos con el nombre de Clinker o también, escorias del cemento. El material resultante es molido hasta llegar a la pulverización y se mezcla con una muy pequeña cantidad del compuesto sulfato de calcio. Cuando a la mezcla se le añade agua, se realizan una serie de reacciones complejas de tipo hidratación. Una de las reacciones más representativas es:

2 Ca2SiO4 (s) + 4 H2O (l) → Ca3Si2O7 . 3 H2O (s) + Ca(OH)2 (s)

La fotosíntesis

Para realizar la fotosíntesis las plantas disponen de un pigmento de color verde llamado clorofila que es encargado de absorber la luz adecuada para realizar este proceso que transforma la energía de la luz del sol en energía química. Consiste, básicamente, en la elaboración de azúcares a partir del C02 (dióxido de carbono) minerales y agua con la ayuda de la luz solar.

6CO2 + 6 H2O → 6 C(H2O) + 6O2

A) INTRODUCCION

Se conocen como propiedades químicas a las propiedades características de una sustancia que se relaciona con la manera en que cambia su composición, o como se relaciona con otras sustancias, estas propiedades se presentan cuando ocurre un cambio químico. Se le conoce como reacciones químicas a los procesos donde se lleva a cabo un cambio químico, donde una o más sustancias se consumen y forman nuevas sustancias.

En esta práctica reconoceremos por evidencias experimentales, algunas de las propiedades químicas de las sustancias que se mencionan a continuación.        

B) DESARROLLO PROCEDIMENTAL

C) Experimentación

1.  Con la espátula toma un trozo pequeño de sodio y déjalo caer cuidadosamente en el vaso que contiene agua aproximadamente a la mitad del mismo. ¡Precaución, la reacción del sodio con el agua es muy violenta!

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Observaciones

• Sodio: es un metal blando, ligero, de color plateado, solido, fácil de partir.                                                                  El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. Hace efervescencia y suelta un gas blanco.

1. En un tubo de ensayo coloca 20 gotas aproximadamente de ácido clorhídrico. Con la punta de la espátula toma un poco de granalla de zinc y agrégalo cuidadosamente al tubo.

Observaciones

• ZING: es gris, es sólido, suelta un líquido con el contacto con agua, cambia a color negro al contacto con el agua.
• DURANTE LA REACCIÓN: libera efervescencia, huele mal, tiene un líquido café, el zinc se comenzó a consumir, soltó residuos y la efervescencia hizo que el zinc se elevara.

1. Sujeta con unas pinzas un trozo de aproximadamente 5cm de la cinta de magnesio y con ayuda del mechero enciéndela por un extremo.[pic 52]

Observaciones

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1. En un tubo de ensayo, coloca aproximadamente 20 gotas de nitrato de plata. Toma un trozo pequeño de alambre de cobre y sumérgelo en la solución del  tubo.

Observaciones[pic 54]

• Nitrato de plata: no tiene color
• Cobre: es sólido, brillo.
• DURANTE LA REACCION: El cobre cambio de color, no hiso sonido, se deshace y tiene como brillo, el estado de la materia es sólido, su color es entre blanco y negro.

1. En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de cloruro de bario. Añade 20 gotas de solución de sulfato de sodio.

Observaciones

• CLORURO DE BARIO: En una solución acuosa, se comporta como una, simple sal. SULFATO DE SODIO: blanco, Sólido,

1. En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de nitrato de plomo. Añade 20 gotas de solución de yoduro de potasio.

Observaciones[pic 55]

• Nitrato de Plomo: Liquido, Incoloro
• Yoduro de Potasio: Liquido, Incoloro
• DURANTE LA REACCION: Cambia a color amarillo rápidamente, en el fondo se forma un sólido en forma de polvo de color amarillo, pasado el tiempo, el polvo amarillo empieza a flotar

TABLA CON RESULTADOS

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