Actividades De La Guia Quimica II Etapa 3

Universidad Autónoma de Nuevo León

Escuela Industrial y Preparatoria Técnica ‘’Álvaro Obregón’’

Unidad de Aprendizaje: Química II

Maestro: Pedro Martínez Moore

Título del Trabajo: Etapa 3 de la Guía de Aprendizaje

Nombre:

Matrícula:

Especialidad:

Aula: Grupo:

Monterrey N.L de Mayo 2014

Actividad Diagnostica

1 De acuerdo con las instrucciones del profesor, contesta las siguientes preguntas.

¿Qué es un acido y que es una base, también llamada álcali?

¿Qué alimentos y materiales de uso común conoces con características acidas o básicas?

¿Has sentido acidez en tu sistema digestivo?

¿Cuáles son los síntomas?

¿Qué hacen las personas para mitigar la acidez persistente?

Actividad de adquisición de conocimiento

Teoría Acido Base

Arrhenius Sustancia que contiene Hidrógeno y que en solución acuosa produce iones Hidrógeno Sustancia que contiene Hidróxido y que en solución acuosa produce iones Hidrógeno.

Bronsted-Lowry Un donador de protones(H+) Un de receptor de protones (H+)

Electrólitos fuertes y débiles

Los electrólitos fuertes están casi 100% ionizados en solución son las sales. Los ácidos y las bases que son electrólitos fuertes reciben el nombre de ácidos fuertes y bases fuertes.

Electrólitos débiles están mucho menos ionizados con base en la comparación de soluciones de 0.1 M. Los ácidos y las bases que son electrólitos débiles reciben el nombre de ácidos débiles y bases débiles.

La disociación es el proceso por el cual los iones de una sal se separan conforme la sal se disuelve en agua.

La ionización es la formación de iones; ocurre como resultado de una reacción química de ciertas

sustancias con el agua.

Práctica 4.1

Escribe la fórmula de la base conjugada de estos ácidos

(a) H2CO3 (b) HNO 2 (c) HC2H3O2

Práctica 4.2

Escribe la fórmula del ácido conjugado de l:as siguientes bases:

(a) HSO4 (b) NH3 (c) OH

El agua es un electrolito, ¿Fuerte o débil? Explica

La ecuación que representa la ionización del agua.

¿Cuál es el significado de la expresión pH?

¿Cuál es la expresión matemática para su cálculo?

¿Por qué la escala pH tiene valores límites 0 y 14?

Actividad de organización y jerarquización

ÁCIDO BASE

Arrhenius Sustancias químicas que contienen Hidrógeno; y que disueltas producen una concentración de iones hidrógeno. Sustancia que disuelta en agua produce un exceso de iones Hidróxilo

Bronsted-Lowry Donador de protones Receptor de protones

Semejanza:

En ambas teorías los ácidos liberan grupos H+

Diferencia:

las bases no se consideran de la misma forma.

Ejemplos de ácidos y bases fuertes y débiles

ACIDOS FUERTES BASES FUERTES

ÁCIDOS DÉBILES BASES DÉBILES

PREGUNTAS DE REPASO

10. Menciona tres clases de compuestos a las que pertenecen los electrolitos

Ácidos, bases y sales

12. En una solución de HCl el agua conduce la corriente eléctrica pero no una solución de HCl en hexano. Explique ese comportamiento en función, ionización y enlace químico.

14. Una solución acuosa de alcohol metílico CH3OH, no conduce la corriente eléctrica, pero una solución de hidróxido de sodio si lo hace; ¿qué nos indica esta información?

- Que el grupo OH del alcohol no se disocia por lo que no produce iones.

15. ¿Por qué el NaCl fundido conduce la electricidad?

- Debido a que los iones son libres de moverse

18. ¿Por qué los iones están hidratados

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