Actividades De Quimica

Actividad diagnostica

1. Contesta las siguientes preguntas:

• ¿Cuáles son las diferencias entre un clavo normal y uno oxidado?

Sus características físicas, como la textura y coloración.

• ¿Por qué el objeto de plato se vuelve negruzco?

Por el sudor y la mugre.

• ¿Por qué el plátano sin cascara se vuelve negruzco?

Porque lo oxidan bacterias anaeróbicas.

• ¿En qué consiste la oxidación?¿Y reducción?

La oxidación es la perdida de electrones, mientras que la reducción es la ganancia de electrones.

• ¿Qué es un agente oxidante y agente reductor?

Son las sustancias o medios por los que se reducen u oxidan las sustancias.

Actividad de adquisición del conocimiento

a) ¿Cómo se identifica un proceso REDOX?

Es el cambio en el numero de oxidación.

b) ¿Qué es la oxidación?

Es la perdida de electrones.

c) ¿Qué es la reducción?

Es la disminución de ganancia de electrones

d) ¿Cómo se identifican en una escala de oxidación?

-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7

e) Define agente oxidante y agente reductor:

agente oxidante= sustancia o medio que disminuye u ocasiona un perdida de electrones que da inicio a la oxidación.

Agente reductor: sustancia o medio que causa un aumento en el numero de electrones, da inicio a la reducción.

• Metálico reacciona como bromo:

Li + Br2 LiBr

¿Qué elemento se oxida? ¿Cuál se reduce?

El Br se oxida y Li se reduce.

Pasos para asignar números de oxidación

Paso 1

Asigno número de oxidación

Li---- + Br2---- 2Li---- Br----

Ocurre cambio en el numero de oxidación.

No, es una reacción de metátesis

Paso 2

Identifica que especie química corresponde

Aumenta (SE OXIDA)/Agente oxidante Disminuye (SE REDUCE)/Agente reductor

Litio Bromuro

Paso 3

Escribe las semiecuaciones

Oxidación Reducción

Br-1 Br-1 + 1e- Li + 1e- Li+1

Paso 4

La ecuación neta

Li + Br Li+1 + Br-1

Puntos para analizar

2. En la ecuación

12 + 5Cl2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCL

a) ¿El yodo se oxido o se redujo?

El Iodo se oxido

b) ¿El cloro se oxido o se redujo?

El cloro de redujo

3. ¿Por qué se dice que la oxidación-reducción son dos procesos complementarios?

Porque de la mano de uno, se utilizan para solo transformar la materia.

Ejercicios

a) Zn2+ Zn0

Reducción/Oxidación

b) 2Br Br2

Oxidación/Reducción

c) Ni0 Ni2+

Oxidación/Reducción

d) MnO-4 + 8H+ Mn2 + 4H2O

Reducción/Oxidante

De las siguientes ecuaciones identifique:

a) Elemento que se oxida y se reduce

b) Agente oxidante y reductor

1. Cr + HCl CrCl3 + H2

Cr0 Cr6

Cl-1 Cl3-2

2. SO4-2 + 1- + H H2S + I2 + H2O

I-1 I20

S6 S-2

Utilice esta ecuación redox sin balancear:

KMnO4 + HCl KCL + MnCl2 + H2 + Cl2

a) Agente oxidante

b) Agente reductor

c) Numero de electrones

KMn04 1 + 2 +8

+

HCl 1 - 1

KCl 1 – 1

MnCl2 2 – 2

H2 0

Cl2 0

H – Oxidante

Cl – Reductor

Semiecuacion Proceso de oxidación/Reducción Agente

Oxidante/Reductor Justificación

2Br-1 Br2

Oxidación Reductor Incremento en electrones

MnO4-2 + 4H + 1 Mn +2 + 2H2O Reducción Oxidante Disminuye en electrones

4H1+ + SO4 2H2O + SO2 Reducción Oxidante Disminuye en electrones

Elabora un esquema del método REDOX

Cambio del numero de oxidación

Se asigna el

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