Aerenquima

EXPERIMENTO 6: GEOMETRÍA MOLECULAR (VIRTUAL)

INTRODUCCIÓN:

La mayoría de los símbolos, fórmulas y ecuaciones químicas están escritas en dos dimensiones y sobre superficies planas. Sin embargo, las sustancias representan, existen en tres dimisiones en el espacio para entender estas formas es necesario analizar las formas moleculares. 1

Igual que tantas otras propiedades moleculares, la forma está determinada por la estructura electrónica de los átomos enlazados. La forma de las moléculas se puede predecir utilizando el modelo de repulsión del par de electrones de la capa de valencia (RPECV), los electrones en los enlaces y en los pares solitarios pueden considerarse ‘’nubes electrónicas’’ que se repelen entre si y permanecen tan alejadas como sea posible, lo que ocasiona que las moléculas adopten formas especificas.2

La forma de una molécula también posee geometría de dominio que sería básicamente la forma que toma por la cantidad de enlaces que posea es decir: lineal, trigonal plana o tetraédrica etc.

Cuando la molécula posee:

Dos nubes electrónicas: Cuando solo existen dos nubes electrónicas las nubes están lo más separadas posibles cuando apuntan en direcciones opuestas y se forman moléculas con ángulos de 180°,una geometría de dominio de forma linear y una geometría molecular lineal también.2

Tres nubes electrónicas: Cuando hay tres nubes electrónicas las nubes están lo más lejos cuando se encuentran en el mismo plano y apuntan hacia las esquinas de un triangulo equilátero y forman moléculas con ángulos de 120°, una geometría de dominio trigonal plana y una geometría molecular trigonal plana y angular.2

Cuatro nubes electrónicas: Cuando la molécula posee cuatro nubes electrónicas las nubes electrónicas estarán lo más lejos si se extiende hacia las esquinas de un tetraedro regular y formara moléculas con ángulos de 109.5°, una geometría de dominio tetraédrica y una geometría molecular tetraédrica, trigonal plana y angular.2

A la hora de analizar formas moleculares hay que tomar en cuenta la polaridad, y que aunque presente enlaces polares la molécula puede no serlo y viceversa, para eso se va a partir de que todos los átomos periféricos deben de ser idénticos en moléculas de geometría molecular lineal, trigonal plana y tetraédrico si alguno de estos átomos difiere la relación la molécula pasaría a ser polar.2

Figura I: Ejemplos de estructuras de geometría molecular2

RESULTADOS:

Cuadro I: Análisis molecular de compuestos químicos

Compuesto Geometría de dominios de electrones

Geometría

molecular

Ángulos

Enlace

Hibridación

Polaridad

H2O 3 Tetraédrica Angular 104,5° sp3 Polar

CO23 Lineal Lineal 180° sp No Polar

SO23 Trigonal Plana Angular 119° sp2 Polar

CH43 Tetraédrica Tetraédrica 109,5° sp3 No Polar

BF33 Trigonal Plana Trigonal Plana 120° sp2 No Polar

NH33 Tetraédrica Trigonal Plana 107,8° sp3 Polar

BIBLIOGRAFÍA:

1. Chaverri, G. Química General, Manual de Laboratorio, 2da Edición, Editorial Universidad de Costa Rica: San José Costa Rica, 1993

2. McMurry Fray, Química General, 5 edición, Pearson Educación, México D.F, 2009 cap 7

3. http://phet.colorado.edu/en/simulation/molecule-shapes, extraído el 22-09-2013

...