Geometria Molecular

Geometría molecular: Es la agrupación tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Ésta determina varias propiedades de una sustancia incluyendo su reactividad, polaridad, estado de agregación, color, magnetismo, y actividad biológica.

La posición de cada átomo se determina por la naturaleza de los enlaces químicos con los que se conecta a sus átomos vecinos. La geometría molecular puede ser descripta por las posiciones de estos átomos en el espacio, evocando la longitud de enlace de dos átomos unidos, ángulos de enlace de tres átomos conectados y ángulo de torsión de tres enlaces consecutivos, de esta manera, una molécula dada ocupa cierta disposición en el espacio.

Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia

La TRePEV (Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia) está basada en la idea de que la geometría de una molécula, o ion poliatómico, del tipo ABn, donde A es el átomo central y B los átomos periféricos, o ligandos, está condicionada, principalmente, por la repulsión, de tipo culombiana, entre los pares de electrones de la capa de valencia alrededor del átomo central.

Los pares de electrones pueden ser de dos tipos dependiendo de si forman parte, o no, de un enlace, clasificándose en pares de enlace y pares sueltos, (también denominados pares libres, o pares no enlazantes).

Existen tres tipos de interacciones repulsivas entre los pares de electrones de una molécula cada una con un determinado valor de intensidad. Ordenadas de mayor a menor repulsión las interacciones posibles son:

1. La repulsión par no enlazante - par no enlazante (PNE-PNE).

2. La repulsión par no enlazante - par enlazante (PNE-PE).

3. La repulsión par enlazante - par enlazante (PE-PE).

Reglas para la aplicación del modelo de repulsión.

• Las repulsiones ejercidas por los pares de enlace disminuyen al aumentar la electronegatividad de los átomos periféricos.

• La formación de enlaces múltiples, (dobles) no afecta a la estereometría de la molécula, la cual está determinada fundamentalmente por los enlaces y los pares de electrones libres.

• La repulsión entre pares de electrones no enlazantes de átomos con capas llenas es mayor que la repulsión entre pares de electrones no enlazantes pertenecientes a átomos con capas de valencia incompleta.

• Cuando el átomo central presenta la capa de valencia incompleta, y uno o más orbitales libres vacíos, existe una tendencia a que los pares de electrones libres de los átomos periféricos se transfieran al primero.

• Cuando hay 5 ó 7 pares de electrones las posiciones no son completamente equivalentes. Por ejemplo, en una molécula con geometría de bipirámide trigonal (5 pares) se pueden distinguir posiciones axiales y posiciones ecuatoriales.

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