Agua y tampones fisiológicos

Capsula 1 Agua y tampones fisiológicos

La molécula de agua es del tipo polar, una molécula polar tiene un momento dipolar eléctrico permanente, este momento dipolar viene determinado por la electronegatividad de los átomos que conforman este enlace covalente (la electronegatividad es la medid de la capacidad que tienen un determinado átomo dentro de un enlace covalente de atraer los electrones hacia si mismo )

generalmente se identifica la carga negativa en rojo y la positiva en azul.

Enlaces covalentes polares y no polares

Para evaluar esto tenemos que calcular la diferencia entre las electronegatividades de los 2 átomos que conforman el enlace, si esta diferencia es menor a 0,5 entonces el enlace covalente es no polar en cabio si es de 0,5-0,7 nos encontraremos con un enlace polar. Hay algunos casos en que la diferencia de electronegatividad es mayor a 0,7 en ese caso ya no hablamos de atracción, sino que de transferencia de átomos al que tenga mayor electronegatividad (aquel que pierde los electrones queda cargado positivamente) así quedan unidos por atracción electroestática siendo un enlace iónico.

Hay que destacar que la formación de un dipolo no solo depende de las diferencias electromagnéticas de los átomos de la molécula, sino que también de su geometría

la molécula de la izquierda se puede observar que sus oxigeno atraerá los electrones hacia ella sus en laces son polares sin embargo ella en conjunto no lo es puesto sus vectores se cancela y se concluye que no es polar, el en caso contrario en cabio sus vectores no se cancelan como en la anterior y se puede decir que es completamente polar.

Entendiendo esto notaremos por que el agua es una molécula polar lo que permite establecer “puentes de hidrogeno”.

Un puente de hidrogeno es una fuerza débil no covalente, mayoritariamente electroestática entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo

Se representan con las 3 rayas azules como en la imagen.

Los puentes de hidrogeno no solo se forman entre moléculas de agua su única condición es que halla un hidrogeno unido con un enlace covalente.

Los puentes de hidrogeno determinan las propiedades fisicoquímicas o macroscópicas como el punto de fusión y de ebullición mas concretamente esta depende la energía que tenga que aplicar al pasar de estados (liquido-gaseoso), uno tiene que aplicar mas calor cuando halla mas interacciones o mientras mas fuertes sean esas iteraciones.

Esto es importante pues para que el agua actúe como solvente de los sistemas biológicos requiere ser liquida en los rangos de temperaturas que experimentamos, además de ser abundante y ser capaces de disolver una amplia gama de compuestos químicos como las sales, además en agua se disuelven moléculas polares como carbohidratos y ácidos nucleicos.

La función de las

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