Alcalinidad En Agua

ALCALINIDAD EN AGUA

INTRODUCCION

Definimos alcalinidad como la capacidad del agua para neutralizar ácidos o aceptar protones. Esta representa la suma de las bases que pueden ser tituladas en una muestra de agua.

La alcalinidad de aguas superficiales está determinada generalmente por el contenido de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos. No obstante, algunas sales de ácidos débiles como boratos, silicatos, nitratos y fosfatos pueden también contribuir a la alcalinidad de estar también presentes, pero generalmente son insignificantes y se los puede obviar.

OBJETIVOS

Determinar la alcalinidad producida por carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos en una muestra de agua utilizando el método de Warder, en el cual se realizan titulaciones sucesivas usando indicadores que poseen distintos rangos de viraje fenolftaleína (8,2-9,8) y heliantina (2,9-5). Según este método es necesario tener en cuenta:

Volúmenes consumidos Especies

VF = 0 y VH = 0 No hay especies alcalinas

VF ≠ 0 y VH = 0 La muestra contiene solo OH-

VF = VH La muestra contiene solo CO3=

VF = 0 y VH ≠ 0 La muestra contiene solo HCO3-

VF > VH La muestra contiene CO3= y OH-

VF < VH La muestra contiene CO3= y HCO3-

La muestra utilizada en nuestro análisis es proveniente de agua de una caldera.

MATERIALES

20 ml de muestra (agua de caldera)

Fenolftaleína

Heliantina

Solución normalizada de HCl 0,1 N

Portabureta

Bureta

Erlenmeyer

Pipetas

PROCEDIMIENTO

1.-Tomar 20 ml de muestra y verterlos en un erlenmeyer de 250 ml.

2.- Adicionar 2 gotas del fenolftaleína y titular con solución de HCl 0,1 N hasta decoloración de la fenolftaleína.

3.-Tomar nota del volumen de titulante empleado (VF).

4.- Agregar 2 gotas de heliantina y seguir titulando con el mismo ácido hasta que se produzca el viraje del indicador.

5.- Tomar nota del volumen consumida en esta segunda titulación (VH).

6.- Decidir sobre la composición cualitativa de la mezcla en base a los datos (VF y VH) y calcular la concentración en (g/l) de los componentes presentes.

RESULTADOS

Al agregar el indicador de fenolftaleína, la muestra no viró de color (indica que solo hay bicarbonatos), por lo tanto proseguimos a agregar el indicador de heliantina y titular.

Consumimos 1 ml de solución normalizada de HCl 0,1 N, el cálculo es el siguiente:

g_(〖〖HCO〗_3〗^- )/l_solución = (V_H x N_HCl x 〖PE〗_(〖HCO〗_3 ))/( Vsolución)

= (1ml x 0,1 eq⁄L x 61 g⁄eq)/( 20 ml)

= 0,305 g_(〖〖HCO〗_3〗^- )/l_solución

CONCLUSIONES

El análisis realizado nos ayudó a determinar que la muestra que teníamos

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