Lab de aguas. Alcalinidad y Acidez
Enviado por dmaciasb • 14 de Octubre de 2015 • Informe • 1.036 Palabras (5 Páginas) • 1.782 Visitas
[pic 1] | UNIDADES TECNOLOGICAS DE SANTANDER INFORME-LABORATORIO AGUAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
IDENTIFICACION | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NOMBRE DE LA PRACTICA: Alcalinidad y Acidez | FECHA: 16-09-2014 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NOMBRE: Dayron Ferney Bautista Castellanos | CODIGO: 1098715700 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NOMBRE: Kalena Ardila Vera | CODIGO: 1102365267 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PROGRAMA: Tecnología Ambiental | GRUPO: A134 | DOCENTE: Claudia Hernández | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
RESUMEN | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Iniciamos la clase y la practica con una explicación de alcalinidad y acidez por parte de la docente, posteriormente tomamos 100 ml de agua de rio que fue llevada por la misma, se titulo en una bureta con HCl y se tomo en un erlenmeyer 1 gota de tiosulfato de sodio, 2 gotas de Naraja de metilo para la alcalinidad. El cual gastamos 4ml para de hcl para obtener un tono naranja. Luego se procedió a realizar la práctica de acidez en la cual se tomo 100 ml de muestra de agua de rio y en el erlenmeyer se puso 4 gotas de fenolftaleína mas una gota de tiosulfato de sodio para de esta forma ir agregando NaoH de la bureta en el cual gastamos 1 gota para que se tornara rosa. Luego se procedió a realizar los respectivos cálculos de la practica. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
TABLAS DE DATOS Y CALCULOS | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ALCALINIDAD [pic 2][pic 3] 100 ml agua rio frio [pic 4]
Acidez [pic 5] 100 ml agua rio frio [pic 6]
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ANALISIS DE RESULTADO | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ALCALINIDAD ALCALINIDAD: Se titulo con HCl a 0.04326N (el doble de lo ideal, que sería 0.02N). Se usa como indicador Fenolftaleína (para determinar cantidad de carbonatos) y al dar incoloro la muestra, indica que hay un pH superior a 8.3, se usa naranja de metilo para determinar bicarbonatos HCO3. Se gasto un volumen total de 0.4 ml Volumen gastado = 0,04 ml Hcl [pic 7] [pic 8] =0.8652 mg/l CaCo3 FOTO NARANJA PALIDO MÉTODO POTENCIOMENTRICO (ALCALINIDAD)
Tabla 4. Datos pH vs V. [pic 9] Gráfica 1. Relación pH-Volumen de alcalinidad. SEGÚN EL DECRETO: La normatividad colombiana en el decreto 475 de 1998 establece el nivel admisible para alcalinidad total en el agua, este nivel no debe ser superior a 120 ppm de CaCO3; en la práctica los resultados de alcalinidad total de la muestra es de -- ppm de CaCO3, por lo tanto esta muestra está dentro del rango establecido por las leyes Colombianas El decreto 475 de 1998 es una de las normas más importantes a nivel de recurso hídrico, es por el cual se expiden normas técnicas de calidad del agua potable. Los iones relacionados a la alcalinidad presentes en una muestra como resultado de la disociación o la hidrólisis de solutos, reacciona con la adición de un acido patrón. La alcalinidad como la acidez depende del valor del punto final del pH fijado. pH fenolftaleina rosa[pic 10][pic 11] 2.3 (no se pone rosa porque no tiene OH-[pic 12] 8,3 OH[pic 13][pic 14][pic 15] 4.5 1+Co3[pic 16][pic 17][pic 18] ½ Co3[pic 19][pic 20][pic 21] v. agregado Hcl ACIDEZ ACIDEZ: Se tituló con NaOH a 0.0236 N. Su punto de viraje es incoloro (se le agrega Fenolftaleina) y con el hidróxido de sodio con agente valorante da un color rosado fuerte. El volumen que se gasto fue de 0.1 ml [pic 22] = 1.1804 mg/l de CaCo3 en acidez La muestra de agua posee 1.1804 mg/L de CaCO3 y hace referencia a la cantidad de dióxido de carbono que hay en el agua, el cual posee desde el punto de vista de la potabilidad, tiene poca importancia debido a que no afecta en gran medida a los organismos que lo consumen, sin embargo desde un punto de vista industrial es importante debido a su alto poder corrosivo. Casi siempre se considera en agua natural la acidez carbonacea en muestras que poseen un pH entre 4 y 6, y para este caso el pH es de 6.2; si es el caso que poseyera un pH menor a 4 se entendería que posee una sustancia acida adicional distinta al dióxido de carbono que sería la acidez mineral; luego se haría sumatoria de acidez mineral y carbonacea para hallar acidez total. PORQUE USAMOS TIOSULFATO? Los tiosulfatos son las sales del hipotético ácido tiosulfúrico H2S2O3. La fórmula química del anión tiosulfato es S2O32-. Son estables en medios conpH básico y neutro y se descomponen bajo formación de azufre elemental, ácido sulfhídrico (H2S), óxido de azufre (IV) (SO2) y trazas de otros compuestos azufrados en presencia de un ácido. Su estructura es tetraédrica con un átomo central de azufre rodeado de tres átomos de oxígeno y otro átomo de azufre. Los tiosulfatos son fácilmente oxidables. Pueden formarse con oxidantes suaves como el yodo elemental tetrationatos (O3S-S-S-SO32-). | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
OBSERVACIONES | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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CONCLUSIONES | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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REFERENCIA BIBLIOFRAFICA | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
www.analisisdeagua.com www.eduquimica.com manual de laboratorio de aguas libro alcalinidad de agua |
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