Aluminio Laboratorio de química inorgánica
Enviado por beatrizzuleika • 26 de Marzo de 2016 • Documentos de Investigación • 1.150 Palabras (5 Páginas) • 344 Visitas
Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
La Universidad del Zulia
Escuela de Educación
Departamento de Química
Laboratorio de química inorgánica
Practica Nº 3 ALUMINIO.
INTRODUCCION
El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales.
El aluminio es el elemento más reactivo de su grupo, y todas sus formas están recubiertas por una delgada capa de óxido de aluminio, que le confiere resistencia frente a la mayoría de los reactivos, siendo ésta una de las características más destacables de este material. Así, el aluminio metálico es resistente a la acción de ácidos minerales diluidos o a soluciones que contengan iones metálicos menos electropositivos que el aluminio, así como también al oxígeno de la atmósfera. .
Objetivos:
• Establecer algunas reacciones del aluminio.
• Comprobar el carácter anfoterito del aluminio y de su hidróxido.
Materiales y Reactivos
1. Papel de aluminio.
2. Aluminio en polvo.
3. goteros.
4. Vasos de precipitados.
5. gradilla con Tubos de ensayo grandes.
6. varilla de vidrio.
7. papel Ph.
8. MECHERO.
9. SOLUCIONES:
• Acido clorhídrico.
• Acido nítrico.
• Hidróxido de sodio.
Procedimientos.
Experiencia Nº 1: Reacciones del aluminio.
Parte A:
Flujo grama ojo
El aluminio es el elemento más reactivo de su grupo, y todas sus formas están recubiertas por una delgada capa de óxido de aluminio, que le confiere resistencia frente a la mayoría de los reactivos, siendo ésta una de las características más destacables de este material. Así, el aluminio metálico es resistente a la acción de ácidos minerales diluidos o a soluciones que contengan iones metálicos menos electropositivos que el aluminio, así como también al oxígeno de la atmósfera.
La capa protectora de óxido de aluminio, se destruye y desaparece con la amalgama del propio aluminio, o con soluciones acuosas de cloruro sódico, pudiendo producirse en ausencia del óxido todas las reacciones prevista para este metal, de manera fácil.
La amalgama de aluminio reacciona de manera sencilla con el agua, produciendo formación de hidrógeno:
Al(hg) + 3H2O → Al(OH)3 (aq) + 3/2 H2 + Hg
El aluminio reacciona de manera muy lenta con el agua, al agregar unas gotas del indicador fenolftaleina se observo un reflejo rosado.
2 Al + 3H2O------------- Al2 O3 + 3 H2
PARTE B:
FLUJOGRAMA
Aluminio Reactivo Observaciones
Papel HCl se disuelve lentamente
Polvo HCl Se disuelve violentamente formando espuma
Papel HNO3 No hubo reacción
Polvo HNO3 No hubo reacción
Se somete a calentamiento donde no hobo reacción
Aluminio reactivo Observaciones
Papel HNO3 Gas marrón
Polvo HNO3 Gas marrón
El grado de subdivisión de un material está relacionado con su área superficial; mientras más dividido se encuentre un material, mayor será el área de superficie expuesta, este factor es importante en una reacción debido a que al aumentar el grado de subdivisión de un reactivo, aumenta también la rapidez de la reacción química, porque el área superficial es mayor y puede reaccionar al mismo tiempo.
Por lo que podemos deducir en la practica, el aluminio en polvo y aluminio en papel ambos reaccionaron con el ácido clorhídrico a temperatura ambiente, la diferencia esta que a nivel
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