Analisis de conserva
Enviado por marcela0792 • 25 de Septiembre de 2015 • Informe • 991 Palabras (4 Páginas) • 267 Visitas
SERVICIO NACIONAL DE APRENDIZAJE[pic 1]
CENTRO INDUSTRIAL Y DEL DESARROLLO TECNOLÓGICO
SENA BARRANCABERMEJA
Química Aplicada al Industria 819129
ANALISIS DE CONSERVAS
Lauri Camacho Orozco
21 abril del 2015
INTRODUCCION
En la siguiente practica se determinara los sólidos solubles por lectura refracto métrica (ºBrix), El potencial de hidrogeno y el porcentaje de acidez de las conservas como la salsa de tomate, la mermelada, la mayonesa y la tártara. En donde se utilizara equipos como el refractómetro, potenciómetro y el pH metro entre otros el cual se analizara el pH de cada conserva.
REFRACTOMETRIA
Se denomina al método óptico de determinar la velocidad de propagación de la luz en un medio/compuesto/substancia/cuerpo, la cual se relaciona directamente con la densidad de este medio/compuesto/substancia/cuerpo. Para emplear este principio se utiliza la refracción de la luz, ((la cual es una propiedad física fundamental de cualquier sustancia), y la escala de medición de este principio se llama índice de refracción, Los refractómetros son los instrumentos que emplean este principio de refracción ya sea el de refracción, (empleando varios prismas), o el de Angulo crítico, (empleando solo un prisma), y su escala primaria de medición es el índice de refracción, a partir de la cual se construyen las diferentes escalas específicas, Brix (azúcar), Densidad Específica, % sal, etc. Los refractómetros se utilizan para medir en líquidos, sólidos y gases, como vidrios o gemas.
Grado Brix Los grados Brix (símbolo °Bx) miden el cociente total de sacarosa disuelta en un líquido. Una solución de 25 °Bx tiene 25 g de azúcar (sacarosa) por 100 g de líquido Los grados Brix se miden con un sacarímetro, que mide la gravedad específica de un líquido, o, más fácilmente, con un refractómetro
El potencial de hidrogeno pH, es el término que nos indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. El término se define como el logaritmo de la concentración de iones hidrógeno, H+.´(1)
Tabla 1. Escala ºbrix para sustancia[pic 2]
- RESULTADO Y DISCUSION
DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE ACIDEZ (100mL)
Titulación con hidróxido de sodio 0.1 y 1.0 N.
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1N 250 mL deNaOH
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Se utilizó 1N de NaOH por el cual la solución quedo muy concentrada.
PROCEDIMIENTO
Pesar 6 g o mililitros de muestra en un Erlenmeyer de 100 mL y adicionar agua destilada hasta completar 50 mL, adicionar 3 gotas de fenolftaleína. Titular con hidróxido de sodio 0.1 ó 1.0 N, hasta que aparezca una ligera tonalidad rosa que perdure al menos unos 30 segundos.
Nota: si la solución a titular tiene un color intenso o rojo, utilizar un pH-metro y titular hasta un pH de 8.1-8.2 donde la fenolftaleína tiene su punto de viraje.
Observación
Se pesaron 6 g de cada una de las muestras en un Erlenmeyer de 100mL y se le adiciono agua destilada en cada Erlenmeyer con diferente muestras se le tomo el pH de cada mezcla, luego se le adiciono 0,5ml de la solución de NaOH para titular se le tomo el pH de nuevo, esto se hace varias veces con diferentes cantidad de la solución de NaOH en mL hasta determinar un cambio brusco del pH.
Tabla 2. pH salsa de tomate y volumen gastado de NaOH
pH | Volumen NaOH (mL) |
4.01 | Inicial |
4.39 | 0.05mL |
4.46 | 1.0 mL |
9.11 | 1.05 mL |
9.56 | 2.05 mL |
Tabla 3.pH mermelada, volumen gastado NaOH
pH | Volumen NaOH (mL) |
3.39 | inicial |
6.29 | 0.6mL |
10.59 | 1.06mL |
Tabla 4. pH mayonesa y volumen gastado de NaOH
pH | Volumen de NaOH (mL) |
4.22 | Inicial |
10.53 | 0.5mL |
12.33 | 1.0mL |
Tabla 5. pH tártara y volumen gastado de NaOH
pH | Volumen de NaOH (mL) |
4.07 | inicial |
7.38 | 0,5mL |
10.07 | 1.0mL |
Calculo % Acidez
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