Anfótero

Anfótero

En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base.1 La palabra deriva del prefijo griego ampho- (αμφu-) que significa "ambos". Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.

Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco.

Óxidos e hidróxidos anfóteros2

El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la solución:

• En ácidos: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O

• En bases: ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2-

Este efecto puede utilizarse para separar diferentes cationes, tales como el zinc del manganeso.

Hidróxido de aluminio es así:

• Base (neutralizando un ácido): Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

• Ácido (neutralizando una base): Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

Otros ejemplos incluyen:

• Hidróxido de berilio

•

o con ácido: Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O

o con base: Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4

• Óxido de plomo

•

o con ácido: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O

o con base: PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+[Pb(OH)4]2-

• Óxido de zinc

•

o con ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

o con base: ZnO + 2NaOH + H2O → Na22+[Zn(OH)4]2-

Otros elementos que forman óxidos anfóteros son: Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr, Ag, Sn, Au3

Moléculas anfipróticas

De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry de ácidos y bases: los ácidos son donadores de protones y las bases son aceptores de protones.4 Una molécula o ión anfiprótico puede donar o aceptar un protón, actuando ya sea como un ácido o una base. El agua, los aminoácidos, los iones hidrogenocarbonato y los iones hidrogenosulfato son ejemplos comunes de especies anfipróticas. Ya que pueden donar un protón, todas las sustancias anfipróticas contienen átomos de hidrógeno. Además, puesto que pueden actuar como un ácido o una base, son anfóteros.

Ejemplos

Un ejemplo común de una sustancia anfiprótica es el ión hidrogenocarbonato (o bicarbonato), que puede actuar como una base:

HCO3- + H2O H2CO3 + OH-

o como un ácido:

HCO3- + H2O CO32- + H3O+

Por lo tanto, puede aceptar o donar un protón.

El agua es el ejemplo más común, actuando como una base al reaccionar con un ácido como el ácido clorhídrico:

H2O + HCl H3O+ + Cl-,

y actuando como un ácido cuando reacciona con una base tal como el amoniaco:

H2O + NH3 NH4+ + OH-

Las sustancias

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