Hidroxidos.

Alumno: Valerie Monserrat.

Profesora: Rosa Amparo Gómez Ruiz.

Materia: Química I.

Grupo: 1°A

Turno: Matutino.

Propiedades Físicas / Químicas.

●Propiedades físicas:

Las propiedades físicas son aquellas en las que se mantienen las propiedades originales de la sustancia ya que sus moléculas no se modifican.

● Cambios Físicos:

En unos casos la materia no cambia de naturaleza, sigue siendo igual antes de la transformación que después de ella. Así, el agua que estaba en el charco se evapora pasando al aire, donde sigue siendo agua, que volverá al charco en forma líquida cuando llueva.

Los cambios en los que no hay variación en la naturaleza de la materia, en los que la sustancia inicial es la misma que la final, se llaman cambios físicos.

Ejemplos de cambios físicos son los cambios de estado, forma, tamaño, lugar, velocidad...

●Propiedades Químicas:

Son propiedades distintivas de las sustancias que se observan cuando se combinan con otras, es decir, que les pasa en procesos por los que, por otra parte, las sustancias originales dejan generalmente de existir, formándose con la misma materia otras nuevas.

Las propiedades químicas se manifiestan en las reacciones químicas.

Algunas propiedades químicas de la materia son: reactividad, poder calorífico, acidez, etc.

Los cambios Químicos son las alteraciones que sufren las sustancias para producir

Nuevas sustancias con propiedades y composición distinta a la original. Se representan

Mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo: La oxidación del hierro conocida como

Corrosión es una propiedad química que se representa por

Fe(s) + O2 (g) + H2O (l) → 2Fe (OH) 2(s).

El Fe (OH)2 puede deshidratarse a óxido de hierro (II), FeO, u oxidarse aún más debido

Al O2 atmosférico formando Fe (OH)3 y después deshidratarse para formar óxido de hierro,

Fe2O3.

Hidruros

Fórmula general:

M Hn donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H-) que coinciden con el estado de oxidación del metal.

Nomenclatura tradicional:

Hidruro del metal (si el metal posee más de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor).

Ejemplos: NaH (hidruro de sodio), CuH (hidruro cuproso), CuH2 (hidruro cùprico), FeH2 (hidruro ferroso), FeH3 (hidruro ferrico).

Nomenclatura IUPAC:

Hidruro del metal utilizando numeral de stock para indicar el estado de oxidación del metal si este posee más de un estado de oxidación posible.

Ejemplos: LiH (hidruro de litio), FeH3 (hidruro de hierro (III)), CuH (hidruro de cobre (I) ).

Nomenclatura estequiométrica:

Prefijos indicando la cantidad de átomos del metal y de hidrógeno que existen en la molécula.

Ejemplos: AlH3 (trihidruro de aluminio CaH2 (dihidruro de calcio).

Hidróxidos.

Formula General:

M (OH)n Donde M: metal, y n corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que corresponde

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