Anidridos

ÓXIDOS NO METALICOS O ANHÍDRIDOS

Son combinaciones de átomos de O(oxígeno) con átomos de elementos no-metálicos. En la nomenclatura tradicional el nombre genérico es Anhídrido y el sufijo -ico a la raíz del nombre del elemento si sólo presenta una valencia. Si tiene dos valencias, los sufijos –oso e -ico. Y si tiene más de dos valencias, se usan los afijos (sufijos y prefijos) del siguiente cuadro:

Los óxidos no metálicos son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.

Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:

• Nomenclatura estequiométrica: consiste en anteponer a la palabra “óxido" un prefijo que nos indique el número de oxígenos seguida de “de" y el nombre del no metal con un prefijo que nos indique el número de átomos de ese no metal.

Los prefijos que designan el número de átomos son:

mono- di- tri- tetra- penta- hexa- hepta- octa- nona- deca- undeca- dodeca-

Ejemplos de óxidos no metálicos:

• N2O Óxido de dinitrógeno

• NO Monóxido de nitrógeno

• N2O3 Trióxido de dinitrógeno

• N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno

• CO Monóxido de carbono

• CO2 Dióxido de carbono

• Cl2O7 Heptaóxido de dicloro

El prefijo mono- sólo se emplea antes que “óxido” y cuando los coeficientes estequiométricos sean 1:1. La IUPAC también acepta la nomenclatura de Stock para estos óxidos, aunque es preferible emplear la nomenclatura estequiométrica siempre que haya sólo átomos no metálicos y la de Stock cuando haya metales y no metales.

Propiedades físicas

• No tienen lustre; diversos colores.

• Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.

• Malos conductores del calor y la electricidad

• La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas

• Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.

• Las capas externas contienen cuatro o más electrones.

Ubicación

Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo 25 elementos. (Incluyendo el Hidrógeno). Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica.

Obtención

Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

Carbono + Oxígeno = Dióxido de Carbono.

C (s) + O2 (g) = CO2 (g)

CONCEPTO DE ANHÍDRIDOS

Los Anhídridos también llamados óxidos no metálicos u óxidos ácidos son compuestos que están formados en su estructura por un no metal y oxígeno. Ejemplo:

Cl2O7

El número de oxidación del oxígeno es -2 y el número de oxidación del cloro es +7 recuerda que al cruzarlo quedan como subíndices y sin el signo.

NOMENCLATURA DE ANHÍDRIDOS

Para nombrar a estos compuestos, se antepone la palabra anhídrido seguido del nombre del no metal correspondiente teniendo en cuenta la terminación según el valor de su valencia. Para entenderlo vamos a usar el siguiente cuadro en el cual, en la parte superior se encuentra el número romano que indica el grupo de la tabla periódica donde se encuentra el elemento no metálico y que número de oxidación se le va asignar de acuerdo con el nombre que corresponda.

Ejemplo:

Cl2O7 Anhídrido perclórico (Cloro con valencia +7)

Cl2O5 Anhídrido clórico (Cloro con valencia +5)

Cl2O3 Anhídrido cloroso (Cloro con valencia +3)

Cl2O Anhídrido hipocloso (Cloro con valencia +1)

OBTENCIÓN DE ANHÍDRIDOS

Los anhídridos se obtienen al combinar un no metal con el oxígeno

NO METAL + OXÍGENO ---------> ANHÍDRIDOS

Cl2+7 + O2-2 ---------> Cl2 O7

Cl2+5 + O2-2 ---------> Cl2 O5

S+6 + O2-2 ---------> SO3

S+4 + O2-2 ---------> SO2

PROPIEDADES DE ANHÍDRIDOS

Los anhídridos u óxidos no metálicos son llamados también óxidos ácidos, porque al combinarse con agua forman oxiácidos.

ANHÍDRIDOS + AGUA ----------> OXIÁCIDOS

Cl2 O7 + H2O ----------> HClO4

Cl2 O5 + H2O ----------> HClO3

Cl2 O3 + H2O ----------> HClO2

Cl2 O + H2O ----------> HClO

EJEMPLO DE USOS

1)Anhídrido carbónico(CO2)

Se utiliza como agente extintor eliminando el oxígeno para el fuego.

En Industria Alimenticia, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.

2)Monóxido de Carbono (CO)

Agente reductor en operaciones metalúrgicas, manufactura de muchos productos químicos incluyendo metanol. Ácido acético, fosgeno, combustibles, constituyente del gas de síntesis.

3)SO2: (DIÓXIDO DE AZUFRE) Se usa en la obtención del ácido sulfúrico, preservativo de alimentos, en la industria de vinos, como antifungicida, en la elaboración del vino, es importante añadir SO2 para evitar la oxidación.

4)SO3: (TRIÓXIDO D AZUFRE) Obtención industrial del ácido sulfúrico.

5)dióxido de nitrógeno (NO2)

Obtención del ácido nítrico.

6)El óxido de nitrógeno (II), óxido nítrico o monóxido de nitrógeno (NO) en el sistema cardiovascular el óxido nítrico producido por el endotelio es el responsable de la respuesta vasolidatadora esencial para la regulación de la presión arterial, inhibe la agregación plaquetaria, disminuye los efectos dañinos de la ateroesclerosis, protege contra la hipoxia pulmonar y controla la circulación colateral, participa en la fisiología de la erección del pene. Debido a la participación del NO en estas funciones, se han realizado varias investigaciones en las que se ha comprobado su participación en diferentes procesos patológicos tales como: Hipertensión arterial esencial (incluida la producida durante el embarazo) Ateroesclerosis,Insuficiencia cardíaca congestiva.

7)ÓXIDO NITROSO(N2O)

-Anestesico médico

- Se usa para aumentar la velocidad

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