Antonie – Laurent De Lavoisier “Ley de la conservación de la masa”

Nombre de la  alumna: [pic 1]

Escuela: 

Materia: 

Ciencias III (Química)

Maestra: 

Tema:  

Antonie – Laurent De Lavoisier

“Ley de la conservación de la masa”

Grado:

Grupo:

Antonie – Laurent De Lavoisier

Materiales:

1.  2 botellas de plástico de 400 ml. Transparente
2.  Bicarbonato de sodio
3.  Vinagre
4. Jugo de limón
5. Ligas
6. 2 globos
7. Bascula

Procedimiento:

Botella #1: JUGO DE LIMÒN.

• Primero le añadimos el jugo de limón a la botella #1 y la pesamos, y alcanzo un peso de 160 ml.
• Después tomamos el globo #1 y revisamos que no tuviera un orificio, al terminar le introducimos el bicarbonato de sodio, al ponerlo en la báscula peso 40 gr.
• Tomamos el modelo y lo llevamos a la báscula y peso en total 200 gr.
•  A continuación abrimos la boca del globo y se lo pusimos a la boca de la botella, tomamos una liga y la enredamos entre la boca del globo y el de la botella para que no entrara ni saliera oxígeno.
• Poco a poco fuimos añadiéndole el bicarbonato de sodio al jugo de limón,
• observamos que comenzaba a llenarse de efervescencia, su temperatura cambio a ser fría y su estado de agregación se convirtió en gaseosa, ya que eso permitió que el globo se inflara.
• Al terminar lo llevamos a la báscula nuevamente y nos dimos cuenta que su peso no disminuyo ni aumento.

Botella #2: VINAGRE

• Primero le introducimos un poco de vinagre a la botella #2 y la llevamos a la báscula y obtuvo el peso de 160 ml. de vinagre

• después revisamos que no tuviera algún agujero, al terminar le añadimos el bicarbonato de sodio al globo #2  y fuimos a la báscula y tuvo un peso de 40 gr.
• Tomamos el modelo ya completo y también se llevó a la báscula y peso 200 gr. en total
• a continuación se tomó la boca del globo y se lo pusimos a la boca de la botella  con cuidado de que no callera el bicarbonato de sodio , y con una liga se lo enredamos a la boca del globo y el de la botella para que no pudiera entrar ni salir oxígeno.
•  Ya que estuviera bien amarrado, se sujetó el globo y dejamos que poco a poco callera el bicarbonato al vinagre.
• Observamos que tuvo una diferente reacción que en la botella anterior, tuvo menor efervescencia, su temperatura cambio a ser fría y también su estado de agregación cambio a ser gaseosa y eso permitió que se inflara un poco el globo.
• Finalmente lo volvimos a llevar a la báscula para pesarlo y nos dimos cuenta que tampoco aumento ni disminuyo su peso.

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Conclusión

El jugo de limón y el vinagre son ácidos y el bicarbonato de sodio es una base. Al juntarlo con cualquier de los dos ácidos tuvo una reacción química de ácido-base. El dióxido de carbono, (CO2 ) es el gas responsable de que se formen las burbujas o efervescencia y también de que se infle el globo. Cuando dejaron de producirse la efervescencia es porque la reacción química ha terminado. En el experimento nosotros pudimos observar que el jugo de limón es mucho más acido que el vinagre; ya que con el limón obtuvo una reacción con mucho mas de efervescencia que con el vinagre.

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