Asignatura: Laboratorio de Ciencias Básicas I Peso molecular

Universidad Nacional Autónoma de México.

Facultad de estudios superiores Zaragoza.

Carrera: Q.F.B.

Asignatura: Laboratorio de Ciencias Básicas I.

-Reporte de laboratorio-[pic 1]

Grupo: 2103

Alumnos:

• Lizárraga Castro Iván.
• Zavala Carbajal Cecilia Angélica.

PRACTICA NO.3 Peso Molecular.

• LIZARRAGA CASTRO IVAN
• ZAVALA CARBAJAL CECILIA ANGÉLICA

Resumen:

En este informe de describe el proceso que se llevo a cabo para la determinación del peso molecular de un líquido volátil, en este caso el Etanol, de forma experimental. Reuniendo información sobre las propiedades físicas y químicas de este liquido e investigando un método adecuado para la obtención del peso molecular del etanol en estado gaseoso, se elabora una hipótesis y se plantean variables. Una vez realizada la parte experimental se procede al análisis de los resultados obtenidos y mediante formulas se calcula el peso molecular experimental del etanol gaseoso. Después del tratamiento de nuestros datos y de obtener nuestros resultados, pudimos concluir que el método es un tanto delicado y que los resultados que arrojan no son más que meras aproximaciones a lo que consideramos nuestro valor real.

Introducción:

En la presente práctica definiremos que es la peso molecular, como la masa de una molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos que forman dicha molécula. Se mide en unidades de masa atómica, representadas como u, también llamadas unidades Dalton, representada como Da. Esta última unidad es la indicada en el Sistema Internacional de Magnitudes.

La masa molecular de algunos compuestos se puede medir experimentalmente, aprovechando la ley de los gases ideales  
que menciona que el estado de una cantidad de gas se determina por su presión, volumen y temperatura. La forma moderna de la ecuación relaciona estos simplemente en dos formas principales. La temperatura utilizada en la ecuación de estado es una temperatura absoluta: en el sistema SI de unidades, kelvin, en el sistema imperial, grados Rankine.7

La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

[pic 4]

Donde:

• [pic 5] = Presión absoluta
• [pic 6] = Volumen
• [pic 7] = Moles de gas
• [pic 8] = Constante universal de los gases ideales
• [pic 9] = Temperatura absoluta

Ya planteada esta fórmula ahora nos resta entender que son todos esos factores que menciona, por ejemplo:

La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente, tibio o frío que puede ser medida con un termómetro. En física, se define como una magnitud escalar relacionada con la energía internade un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como «energía cinética», que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida de que sea mayor la energía cinética de un sistema, se observa que éste se encuentra más «caliente»; es decir, que su temperatura es mayor.

La presión es
Ya que entendemos todo lo que necesitamos y sobre la propia investigación llega a nosotros una duda clave para la práctica

¿Sera Factible la determinación del Peso Molecular de un líquido volátil, de forma experimental?

Trabajando sobre este cuestionamiento se pretenden un objetivos concreto.:

La obtención del Peso Molecular del etanol en forma gaseosa, por medio del método Dumas, empleando la fórmula de los gases ideales.

La hipótesis sobre la que se parte es que:

“Si se obtiene la densidad del etanol en estado gaseoso e identificando los factores posibles en la fórmula de los gases ideales, entonces se podrá obtener el peso molecular experimental del etanol en estado gaseoso”.

Variables:

-Independientes:

• Cantidad de sustancia empleada.
• Volumen que ocupara el gas.
• Constantes: presión atmosférica y temperatura.

-Dependientes:

• Peso molecular experimental.

Materiales:

• Matraz Erlenmeyer  de 25 ml.
• Trozo de papel aluminio.
• Ligas de goma.
• Pinzas de tres dedos.
• Soporte universal.
• Pipeta de 2 ml.
• Perilla de seguridad.
• Balanza analítica.
• Parrilla.
• Bureta 50 ml.
• Vaso de precipitados de 100ml.
• Termómetro de inmersión parcial.
• Pinza de doble presión.

Sustancias:

Etanol (CH3-CH2-OH)

Procedimiento:

1. Pese con precisión un matraz de 25 ml, bien limpio y seco; con el trozo de aluminio cubriendo la entrada del matraz y cerrado con las ligas de goma.
2. Añada al matraz Erlenmeyer 1 ml de etanol; taparlo luego de nueva cuenta con el trozo de aluminio y cerrarlo auxiliándose con las ligas de goma, péselo y regístrelo  de nuevo.
3. Perfore una sola vez con una aguja la lámina que recubre  la entrada al matraz.
4. Fije el matraz por el cuello a un soporte universal mediante una pinza de tres dedos.
5. Colocar la parrillaencendida  y sobre esta el vaso de precipitados de 100 ml con suficiente agua.
6. Fijado al soporte universal con las pinzas de doble presión, colocar el termómetro de inmersión para el registro continuo de la temperatura del agua en el vaso de precipitados.
7. Introducir el matraz dentro del vaso de precipitados, en un baño de agua para ser calentado con suavidad.
8. Coloque el vidrio de reloj por encima de la perforación en el trozo de aluminio, para observar con atención  cuando este, se empañe por el etanol saliente por el agujero; registrar la temperatura.
9. Una vez que deje de empañarse el vidrio de reloj y ya no se aprecien gotas dentro del matraz,  se debe registrar la temperatura y retirar el matraz cuidadosamente.
10. Pesar el matraz nuevamente y registrar los datos.
11. Determinar el volumen del matraz que ocuparía el gas, llenando con una bureta hasta el tope de contención en el matraz. Registrar el volumen transferido de la bureta al matraz.
12. Repetir mínimo 3 veces.

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Experimento:

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