LABORATORIO DE CIENCIA BASICA I

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

INFORME EXPERIMENTAL        

ESTUDIO DE UNA REACCION DE NEUTRALIZACION

PEREZ WARD PHILIP IVAN

GRUPO 3154

LABORATORIO DE CIENCIA BASICA I

RESUMEN

En esta ocasión presentamos un informe experimental, el cual lleva por nombre: Estudio de una reacción de neutralización, la cual recordamos es la reacción que se lleva a cabo entre un acido y una base, siendo el producto de esta principalmente una sal y agua. Si recordamos las características de los ácidos y las bases son aquellos que en disolución acuosa se separan en iones hidronio (ácidos) y oxhidrilo (bases) cada acido y cada base se disocia de diferente manera y con un potencial diferente, a esta la conocemos como la constante de disociación, que nos indica en qué cantidad se disocia tal especie química lo que nos hace referencia al concepto ácidos fuertes y débiles y de bases fuertes y débiles de igual manera. Un acido o base fuerte es aquel cuya disociación en medio acuoso es casi completa existen mucha más cantidad de iones en la muestra que el reactivo que les dio origen por el contrario los ácidos y bases débiles tienen una menor disociación hasta el punto en que algunos casi no se disocian por ejemplo el acido acético que su ion hidronio constantemente vuelve a reaccionar con el catión para formar el acido y se separa para formar el catión. La titulación es una técnica empleada en la volumetría constantemente usada en la química e ingeniería química cuando se quiere conocer la concentración desconocida de una sustancia a través de una sustancia con concentración que si conocemos, en donde con ayuda de un indicador o un potenciómetro encontramos el punto de equilibrio de la reacción que se da cuando ambas sustancias se encuentran en proporción estequiometrica. En el presente informe se encuentran todos los pasos que seguimos para la experimentación los resultados encontrados y análisis de resultados como finalmente nuestras conclusiones obtenidas.

SUMMARY

This time we present an experimental report, which is called: Study of a neutralization reaction, which we recall is the reaction that takes place between an acid and a base, where the product is primarily salt and water. If we recall the characteristics of acids and bases are those which in aqueous solution are separated into hydronium ions (acid) and hydroxyl (bases) each and each base acid dissociates differently and with a different potential, we know this as the dissociation constant, which indicates how much such chemical species dissociates what makes us strong and weak reference to the strong and weak bases and acids likewise concept. A strong acid or base is one whose dissociation in aqueous medium there is almost complete much more amount of ions in the sample to reagent that originated them conversely weak acids and bases have a lower dissociation to the point where some almost not dissociate such as acetic acid which constantly returns the hydronium ion to react with the cation to form the acid and separated to form the cation. Titration is a technique used in the volume constantly used in chemistry and chemical engineering when you want to know the unknown concentration of a substance through a substance with concentration if we know where using an indicator or a potentiometer find the balance point of the reaction that occurs when both substances are in stoichiometric proportion. In this report are all steps that we take to the experiment results and analysis of results and finally our conclusions.

INTRODUCCION

Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y otros alimentos tienen un sabor acido, sin embargo no fue hasta hace unos cientos de años que se descubrió la causa del sabor acido de estos alimentos. Desde entonces se han creado varias teorías de lo que son ácidos y bases pero para este experimento solo necesitamos hablar de dos: la teoría de Savante Arrhenius y la de Bronsted & Lowry Arrhenius definió a los ácidos que en disolución acuosa se separan en H+   y su correspondiente cation, de igual manera las bases se disocian en OH- y en su correspondiente cation. La teoría de Arrhenius explica porque todos los ácidos tienen características similares y porque todas las bases tienen características similares. Claro que esta teoría estaba limitada ya que en la actualidad conocemos sustancias con características acidas y básicas que no necesariamente deben contener estos iones como el amoniaco NH3 que es una base. Más tarde Bronsted y Lowry publicaron trabajos independientes que reinventaron la teoría de Arrhenius: Los ácidos y las bases son sustancias que tienen la capacidad de dividirse o tomar iones de hidrogeno respectivamente. Propone a los ácidos como sustancias que pueden donar un protón (H+) y a las bases como las sustancias que aceptan esos protones.

Una reacción acido base o una reacción de neutralización es la reacción química que ocurre entre un acido y una base cuyo productos son sal y agua. La palabra sal describe cualquier compuesto iónico cuyo cation provenga de una base y cuyo anión provenga de su acido correspondiente. Se le suele llamar reacción de neutralización porque al reaccionar dichas sustancias neutralizan sus propiedades mutuamente.        Reacción típica acido clorhídrico (HCl) e Hidróxido de Sodio (NaOH) forman agua (H20) y cloruro de sodio (NaCl).

En la definición de Bronsted-Lowry, ambos los ácidos y las bases están relacionados con la concentración del ión de hidrógeno presente. Los ácidos aumentan la concentración de iones de hidrógeno, mientras que las bases disminuyen en la concentración de iones de hidrógeno (al aceptarlos). Por consiguiente, la acidez o la alcalinidad de algo puede ser medida por su concentración de iones de hidrógeno.

En 1909, el bioquímico danés Sören Sörensen inventó la escala pH para medir la acidez. La escala pH está descrita en la fórmula:

En donde el pH es un numero entre 0 y 14 entre 0 y 7 la sustancia tiene carácter acido y entre 7 y 14 la sustancia tiene carácter básico, El 0 y el 14 corresponden a la concentración más elevada ya sea acido o base si la sustancia tiene un pH de 7 se dice que es neutra.

La titulación es la reacción entre volúmenes equivalentes de dos soluciones; el ejemplo más común de titulación es  la neutralización de un ácido por una base. En las reacciones de neutralización de un ácido que reacciona con una base forman una sal y en la mayoría de los casos se forma agua como producto secundario; ya sea que el ácido se agregue a la base o viceversa. En las titulaciones se utilizan diversos indicadores para conocer el punto de equivalencia; es decir, el punto en el que el ácido ha reaccionado o neutralizado completamente a la base. A partir de los indicadores también se puede conocer si la solución con la que se está trabajando es un ácido o una base. Este punto se suele identificar por el marcado cambio de color del indicador que se ha agregado previamente a la base, sin embargo debe tomarse en cuenta que el pH también puede ser medido mediante un potenciómetro; lo cual nos lleva a las titulaciones ácido-base potenciométricas. En las cuales se determinan diversas curvas de titulaciones ácido-base, con el pH en función del volumen de ácido o de base añadido. Estas curvas pueden lograrse experimentalmente efectuando la titulación con un punto final potenciométrico, tomando la pendiente máxima como punto final. Este tipo de titulaciones son muy útiles cuando la indicación visual resulta difícil debido a la presencia de colorantes en la solución titulada.

HIPOTESIS

Llegar al punto de equivalencia de la reacción acido base y a partir de los datos poder calcular la normalidad de la base con la ecuación propuesta continuación;

NB= MPP/ (MmEPP*VA)

Donde

NB: Es la normalidad de la base
MPP: Es la masa del patrón primario expresada en gramos

MmEPP: Es la masa que se necesita para preparar un mili equivalente del patrón primario expresada en gramos.

VA: Este representa el volumen de acido en el que se llevo a cabo la neutralización.

Materiales:

Bureta de 50 ml.                                Acido sulfúrico H2SO4        

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