Aspecto Termodinamico

Esto significa que sólo existe una forma de ocurrencia del estado de energía mínima para una sustancia que obedezca la tercera ley.

Hay varios casos referidos en la literatura en donde los cálculos basados en la tercera ley no están desacuerdo con los experimentos. Sin embargo, en todos los casos es posible explicar el desacuerdo sobre la base de que la sustancia no es “pura”, esto es, pueda haber dos o más isótopos o presentarse moléculas diferentes o, también, una distribución de no equilibrio de las moléculas. En tales casos hay más de un estado cuántico en el cero absoluto y la entropia no tiende a cero.

DIFERENCIA

mira para distinguirlas es facil, la primera ley dice que la energia no se crea ni se destruye solo se transforma. Cuando dos cuerpos interactuan termodinamicamente intercambiando energia, solo lo pueden hacer por medio de calor o trabajo realizado. Y la segunda ley te dice que los procesos termodinamicos no son reversibles, es decir no se puede regresar a un estado inicial despues de que ya se llevo acabo el proceso, en otras palabras, despues de realizado el proceso no puedes recuperar la energia que ya ha sido utilizada para realizar este proceso.

Esto es a grandes rasgos la diferencia entre las leyes. en caso de que busques algo mas especializado puedes consultar el libro de termodinamica de Wark

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