Atomo De Born

ÁTOMO DE BOHR

Aportaciones de Bohr al modelo mecánico cuántico

RESUMEN

Niels Bohr para su modelo átomo adopta el modelo planetario y el propone que las orbitas en donde se mueven los electrones son los niveles de energía, y menciona que los electrones cuando están estables ocupan un nivel de energía, pero cuando al estar en movimiento, su energía cambia, es lo que altera el radio de su orbita y al suceder esto, cambia su Nivel Energético.

Se basa en los análisis espectrales, proponiendo el modelo atómico para el átomo del Hidrógeno, el se apoya en cuatro postulados:

El primer postulado menciona que los electrones en los átomos se encuentran localizados en orbitas o niveles de energía y están girando alrededor del núcleo.

El segundo hace referencia a la energía ya que los electrones de orbitas mas cercanas al núcleo tienen mayor energía que los mas lejanos.

El tercero menciona que cualquier electrón puede tener solo ciertos valores de energía permitidos y que la energía determina la orbita que ocupa el electrón.

El cuarto postulado habla sobre que los electrones pueden moverse de orbita a otra orbita, pero necesitan ganar o perder una cantidad exacta de energía, un “cuanto” de energía.

Bohr también propuso que el número de electrones que podía contener cada nivel de energía u orbita se puede calcular con la expresión matemática:

2n2

Donde “n” representa el nivel de energía.

Pero es ahí un problema ya que solamente se cumple para los dos primeros niveles de energía.

También falla parta los elementos químicos que no sean el Hidrogeno, ya que no considero la interpretación entre los electrones.

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