Atomo

Este recurso consta de una guía de ejercicios con el fin de que el estudiante practique lo aprendido en el material de estudio de esta semana. Se sugiere al estudiante trabajar todos los ejercicios planteados, ya que su desarrollo ayudara a la comprensión cabal del contenido.

Se aconseja al estudiante a seguir las instrucciones siguientes:

A partir del enunciado, determinar el número de electrones que tiene el átomo o ion. Dibujar un diagrama de Möller en blanco. Rellenarlo hasta colocar todos los electrones. Pasar a una sola línea la configuración electrónica. Comprobar la solución.

Ejercicio 1:

1. Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos y iones:

a. Radio (Z = 88)

b. 74W

c. 94Pu

d. 52Te2-

e. 78Pt2+

2. Complete la siguiente tabla con los datos requeridos:

Símbolo atómico

Total de electrones

Configuración Electrónica

Numero de

Niveles

Orbitales

Suborbitales

F

1s22s2p63s2p64s1

V

Cu

Átomos

QUÍMICA

[Kr] 5s24d105p6

41

3. Complete la siguiente tabla con los datos requeridos:

Símbolo

Configuración

Numero de

Nombre del ión

Niveles

Orbitales

Suborbitales

S-2

Ión Vanadio (II)

Cu+2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d6

18

Sb+3

P-3

3. ¿Cuál es la constitución del núcleo de un átomo de

?

4. ¿Cómo se compone el núcleo del

?

5. Escriba la configuración electrónica de:

a) B-3:

b) C-4:

c) Al+3:

d) Na+:

e) K+:

6. ¿Cuál de los números cuánticos se representa con las letras s, p, d y f?

7. Complete la tabla con los números cuánticos correspondientes al último electrón de cada elemento o ión.

Símbolo

n

l

m

s

F

V

Cu

Cu+2

Sb+3

P-3

Cl+5

8. ¿Cuál fue el criterio usado para dar el orden actual de la Tabla Periódica?

9. Observe y analice la tabla periódica, ¿cuál es la relación existente entre la notación usada para nombrar las columnas (IA, IIA, etc.) y los elementos que pertenecen a estas

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