Balencias

Guía de trabajo en clases

Estequiometría

1.- Balancea las siguientes ecuaciones, por tanteo

Fe + O2 FeO

Cu

+ _ O2

Cu2O

S

+ _ O2

SO2

Cl2

+ _ O2

Cl2O5

Mn

+ _ O2

MnO3

FeO

+ _ H2O

Fe(OH)2

I2

+ _ O2

I2O7

Fe2O3 + H2O

Fe(OH)3

_

Li2O + _ H2O

LiOH

_

Cl2O3 + _ H2O

_ HClO2

_

Cl2O5 + _ H2O

_ HClO3

_

Cl2O7 + _ H2O

_ HClO4

_

SO2 + _ H2O

_ H2SO3

_

SO3 + _ H2O

_ H2SO4

_

HClO3 + _ NaOH

_ NaClO3 + _ H2O

_

HNO3 + _ Ca(OH)2

_ Ca(NO3)2 + _ H2O

_

H2CO3 + _ NaOH

_ Na2CO3 + _ H2O

UNA ECUACIÓN QUÍMICA EQUILIBRADA, SE LLAMA ECUACIÓN ESTEQUIOMÉTRICA

BALANCEO DE ECUACIONES PIOR MÉTODO ALGEBRAICO

Para equilibrar una ecuación, también podemos aplicar algunos conceptos algebraicos. Plantear sistemas de ecuaciones simples para cada uno de los elementos que intervienen en la reacción.

El método se aplica de la siguiente manera, para la reacción:

C8H18 + O2 CO2 + H2O

Etapas:

1.- Se anteponen a las fórmulas, letras que representan los coeficientes estequiométricos estas serán las incógnitas de la ecuación

a C8H18 + b O2 c CO2 + d H2O

2.- Se anotan los elementos que intervienen en la reacción y los átomos que hay de cada elemento, para poder formar la ecuación. La flecha pasa a ser signo igual

a C8H18 + b O2 c CO2 + d H2O

carbono 8 a = 1 c (1)

hidrógeno 18 a = 2d (2)

oxígeno 2 b = 2 c + 1 d (3)

3.- Se asigna arbitrariamente el valor 1 para a.

a = 1

4.- Se sigue despejando algebraicamente para descubrir los demás coeficientes estequiométricos.

Si a=1, entonces c=8. De la ecuación (2), se desprende que d=9. De (3) se desprende que b=25/2

5.- Puesto que los átomos son entidades que reaccionan como un todo, la ecuación estequiométricas debe tener coeficientes enteros;

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