Bioquimiva

Mérida, 6 de Noviembre de 2006.

Universidad de los Andes.

Facultad de Ingeniería.

Escuela de Ingeniería Química.

Laboratorio de Fisicoquímica.

Integrantes: Guillén Eleazar.

Ladera Leonardo.

Equilibrio Líquido-Líquido, Líquidos Parcialmente Miscibles.

Objetivos:

• Determinar las solubilidades del sistema fenol/agua a diferentes temperaturas.

• Establecer la temperatura crítica de la disolución y la composición en este punto.

• Estudiar el efecto de aditivos sobre la temperatura crítica de la disolución.

Introducción Teórica:

Los líquidos que sólo son parcialmente miscibles forman soluciones que están alejadas del comportamiento ideal. Cuando las atracciones entre los componentes de una disolución, son menores, que entre ellos puros (o alguno de ellos) la capacidad de disolución de uno en otro queda limitada, con lo que aparecen dos líquidos saturados en el otro componente, en equilibrio. Cada líquido es una fase con índice de refracción característico. Al representar en un diagrama Temperatura versus Composición, originaría la llamada laguna de miscibilidad.

Este hecho se puede explicar de la siguiente manera, una muestra A a una temperatura dada se añade una pequeña cantidad de B, que se disuelve completamente y el sistema binario sigue siendo de una sola fase. Al agregar mas B, llega un momento en que ya no se disuelve. Ahora la muestra consiste de dos fases, siendo la principal una disolución de A saturada en B, y la otra, una traza de B saturada de A. La temperatura del sistema afecta a las composiciones a las que ocurren las separaciones y la coalescencia de las fases, debido a esto existen sistemas en los cuales la solubilidad disminuye con el aumento de la temperatura.

Observemos el siguiente ejemplo: Suponiendo que a una temperatura dada T1, se añaden pequeñas porciones del líquido A al líquido B. La primera porción de A se disuelve completamente. Los puntos de estado pueden representarse en un diagrama Temperatura vers

...