Bioquímica Y Nutrición

UNIDAD

I

CONCEPTOS DE BIOQUIMICA

CONTENIDO:

1. Generalidades.

2. Concepto de bioquímica.

3. Importancia de la bioquímica.

4. Concepto de la nutrición.

5. Relación entre bioquímica y nutrición.

6. Conceptos bioquímicos:

6.1 Átomo

6.2 Molécula.

6.3 Elemento.

6.4 Cuerpo compuesto.

6.5 Símbolo.

6.6 Formula.

6.7 Iones.

6.8 Mezcla.

6.9 Combinación.

6.10 Fenómeno químico

6.11 Fenómeno físico.

7. Estructura molecular.

7.1 grupos químicos.

7.2 Hidrocarbonados.

7.3 Alcoholes.

7.4 Aldehídos.

8. Composición del cuerpo humano.

8.1 elementos químicos primarios.

8.1.1 oxigeno.

8.1.2 Nitrógeno.

8.1.3 Carbono

8.1.4 Hidrogeno

8.1.5 Fosforo

8.1.6 Azufre

8.1.7 Calcio.

8.2 elementos químicos secundarios.

8.2.1 sodio.

8.2.2 Potasio

8.2.3 Magnesio

8.2.4 Cloro

8.2.5 Oligo Elementos.

UNIDAD I

CONCEPTOS DE BIOQUIMICA.

Objetivo:

Describir los elementos Bioquímicos que intervienen en la composición del organismo humano.

1. Generalidades:

2. Concepto de la bioquímica:

Estudio de las sustancias presentes en los organismos vivos y de las reacciones químicas en las que se basan los procesos vitales. Esta ciencia es una rama de la Química y de la Biología.

El prefijo bio-procede de bios, término griego que significa “vida”.

3. Importancia de la bioquímica:

Su objetivo principal es el conocimiento de la estructura y comportamiento de las moléculas biológicas, que son compuestos de carbono que forman las diversas partes de la célula y llevan a cabo las reacciones químicas que le permiten crecer, alimentarse, reproducirse, usar y almacenar energía.

4. Concepto de la nutrición:

Es la encargada del estudio y mantenimiento del equilibrio homeostático del organismo a nivel molecular y macro sistémico, garantizando que todos los eventos fisiológicos se efectúen de manera correcta, logrando una salud adecuada y previniendo enfermedades.

5. Relación entre la bioquímica y la nutrición:

Por ejemplo: es algo que todavía sigue siendo un misterio. Los investigadores han descubierto recientemente que poco después de la ingestión los alimentos influyen en la liberación de importantes sustancias químicas cerebrales, y que los alimentos ricos en hidratos de carbono disparan la liberación de serotonina, la que a su vez suprime el deseo de ingerir hidratos de carbono.

Cuando comemos nos alimentamos, para que esos alimentos se conviertan en nutrientes, es decir, vitaminas, minerales, antioxidantes, aminoácidos esenciales, etc., necesitamos de la bioquímica para que mediante catalizadores lleven los adecuados nutrientes a las células.

6. Conceptos químicos:

6.2 Átomo:

Unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra átomo se emplea para referirse a la parte de materia más pequeña que podría concebirse. Esta partícula fundamental, por ejemplo: el término moderno para ese concepto se considera indestructible. De hecho, átomo significa en griego no invisible. A lo largo de los siglos, el tamaño y la naturaleza del átomo solo fueron objeto de especulaciones. Por lo que su conocimiento avanzo muy lentamente.

6.3 Molécula:

Una molécula es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia. Las moléculas se encuentran formadas por dos o más átomos.

6.4 Elemento químico:

Un elemento químico, o solamente elemento, es una sustancia formada por átomos que tienen igual cantidad de protones en el núcleo. Este número se conoce como el número atómico del elemento.

6.5 Cuerpo compuesto:

Los cuerpos compuestos son los integrados por distintos cuerpos simples, que admiten su segregación del todo sin perder sus condiciones originales.

Ejemplo:

Tienes azufre y limaduras de hiero. Mezcladas: tendrás un cuerpo compuesto. Si pasas un imán y retiras todo el metal, volverás a tener azufre por un lado más hierro por otro. Pero si mezclamos la sustancia azufre con la sustancia hierro y se calientan a temperatura adecuada, se obtiene sulfuro de hierro. (Con un olor a huevo podridos insoportable). Esta transformación química es irreversible. Ya no hay un cuerpo compuesto. Hay solo un cuerpo simple. Sulfuro de hierro.

En las transformaciones físicas, es posible la segregación de los cuerpos simples que integran un cuerpo compuesto. En las reacciones químicas no. No hay segregación hay integración.

6.6 Símbolo:

Son los signos distintos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos. Algunos elementos frecuentes y sus símbolos son: carbono ©, nitrógeno (N), hidrogeno (H), cloro (Cl), azufre (S), magnesio (Mg), aluminio (Al), cobre (Cu), plata (Ag), oro (Au) y hierro (Fe).

6.7 Formula:

Es una forma breve que expresa información de modo simbólico. Se trata, en este sentido, de una manera fija de transmitir cierta información.

6.8 Iones:

Partícula que se forma cuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones. Un átomo que pierde un electrón forma un ion de carga positiva, llamado catión; un átomo que gana un electrón forma un ion de carga negativa, llamado anión.

6.9 Mezcla:

Se conoce como mezcla a la combinación de dos o más sustancias, sin que se produzca como consecuencia de esta una reacción química y las sustancias participantes de la mencionada mezcla conservarán sus propiedades e identidad.

6.10 Combinación:

Son mezclas de 2 o más compuestos, y se identifican por medio de reacciones químicas, estas combinaciones químicas estan regidas por una serie de leyes que son:

 Ley de la conservación de la materia: es la materia que entra es igual a la que sale (eje: si entran 4 de C y 4 de O2 tienen que salir 8 de CO2.

 La ley de las proporciones definidas: cuando se usan dos tipos de compuestos para formar algo y siempre que usen esos 2 se da lo mismo como resultado.

 Ley de las proporciones múltiples: es cuando se usa 2 tipos de compuestos para formar algo

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