CALOR DE NEUTRALIZACIÓN

OBJETIVOS:

 Conocer y aplicar la Ley de Hess.

 Realizar medidas calorimétricas y verificar la Ley de Hess dentro del margen de los errores experimentales.

 Determinar la energía transferida en diferentes procesos.

 Determinar la entalpía de neutralización y comprobar la Ley de Hess de una reacción ácido –base.

PROCEDIMIENTO:

Parte A: DETERMINACIÓN DEL CALOR DE DISOLUCIÓN DEL HIDRÓXIDO DE SODIO EN AGUA.

a. Se midió en una probeta 50 mL de agua destilada a temperatura ambiente, para luego depositarla en el calorímetro. Se midió la temperatura del agua en equilibrio (Ti).

b. Se agregó 2 g de NaOH al agua en el calorímetro y se agita hasta la disolución completa. Se anotó la temperatura máxima alcanzada (Tf).

c. Obteniendo los datos se procedió a calcular el calor cedido por la reacción ( H1) PD: NO SE HACER EL DELTA JAJAJA.

PARTE B: DETERMINACIÓN DEL CALOR DE NEUTRALIZACIÓN.

a. Se midió la temperatura de la solución anterior (NaOH).

b. En una probeta de midió 100 mL de HCl (1M), se colocó en un beaker y se tomó su temperatura (Ti).

c. Se adicionó la solución de HCl al calorímetro, luego se vertió la solución de NaOH al calorímetro que contenía HCl, se agitó suavemente y se midió la temperatura máxima alcanzada (Tf).

d. Se determinó el calor cedido por la reacción ( DELTA H2).

PARTE C: DETERMINACIÓN DEL CALOR DE REACCIÓN ENTRE NaOH(s) y HCl(ac).

a. En una probeta se midió 100 mL de HCl (1M). Se colocó en el calorímetro y se tomó la temperatura de equilibrio (Ti).

b. Se pesó 4 g de NaOH sólido y se agregó inmediatamente al calorímetro. Se agitó suavemente y se anotó la temperatura final.

c. Obteniendo los datos, se procedió hallar el calor cedido por la reacción (DELTA H3).

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