CALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL HIELO (previo)

Practica: CALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL HIELO

1. ¿Por qué la energía térmica en un cambio de fase se expresa mediante ΔH?

Antiguamente se usaba la expresión calor latente para referirse al calor de fusión o de vaporización. Latente en latín quiere decir escondido, y se llamaba así porque, al no notarse un cambio de temperatura mientras se produce el cambio de fase (a pesar de añadir calor), éste se quedaba escondido

s la cantidad de energía bajo la forma de calor lanzado o absorbido por una sustancia durante un cambio de fase (es decir. sólido, líquido, o gas), - también llamó una transición de la fase.

El cambio es endotérmico, es decir. el sistema absorbe energía, cuando el cambio es de sólido al líquido a proveer de gas. Es exotérmico (el proceso lanza energía) cuando está en la dirección opuesta.

2. Recuerda cómo se identifican los cambios de fase y colócalos sobre la flecha correspondiente

Visualizar, indicando si en la transición se cede o absorbe energía.

3.-En qué condiciones de presión y temperatura ocurre la transición de fase

En general, los sistemas se vuelven menos desordenados a medida que desciende la temperatura: en el caso de un fluido, las fuerzas de cohesión comienzan a ganarle al movimiento térmico, de modo que los átomos se acomodan en estados regidos por cierta regularidad.

En el contexto de la termodinámica, sólo nos concentramos en las variables macroscópicas; tal como anticipamos en secciones anteriores, cada transición de fase está asociada con una región lineal en la relación fundamental, que corrige alguna falla en el criterio de estabilidad termodinámica.

4. Escribe la ecuación que representa la relación entre entalpia y calor y como se llega a esta

La variación de entalpía se define mediante la siguiente ecuación:

• ΔH es la variación de entalpía.

• Hfinal es la entalpía final del sistema. En una reacción química, Hfinal es la entalpía de los productos.

• Hinicial es la entalpía inicial del sistema. En una reacción química, Hinicial es la entalpía de los reactivos.

La mayor utilidad de la entalpía se obtiene para analizar reacciones que incrementan el volumen del sistema cuando la presión se mantiene constante por contacto con el entorno, provocando que se realice un trabajo mecánico sobre el entorno y una pérdida de energía. E inversamente en reacciones que causan una reducción en el volumen debido a que el entorno realiza un trabajo sobre el sistema y se produce un incremento en la energía interna del sistema.

La entalpía de reacción es la energía asociada a una reacción, y viene dada por la suma de las entalpías de formación de productos menos la de reactivos según sus coeficientes estequiométricos (n), siendo las entalpías de formación de los elementos en su estado natural iguales a cero.

...