CARACTERÍSTICAS DEL MODELO ATOMICO

Modelos Atómicos

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CARACTERÍSTICAS DEL MODELO ATOMICO

 JHON DALTON

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(1766-1844)

(1808)[pic 7]

- Dalton propone que todos los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas e indivisibles llamadas átomos.

- Todos los átomos de un mismo elemento tienen igual tamaño y difieren de aquellos que componen otros elementos.

- Las reacciones químicas producen la reorganización de átomos, es decir dos elementos pueden unirse en proporciones múltiples de manera sencilla para formar distintos elementos

- La hipótesis de Dalton es una forma de enunciar que la materia no se crea y ni se destruye.

JOSEPH J. THOMSOM

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(1856-1940)

(1904)[pic 9]

 -Los experimentos realizados por el científico Thomson con tubos de rayos catódicos le revelan que todos los átomos tienen pequeñas partículas subatómicas llamadas electrones.

- el modelo que plantea está conformado por electrones con carga negativa.

-El descubrimiento de los electrones refutó la teoría de Dalton que proponía que los átomos son indivisibles.

- Postuló que la carga total de un átomo es neutra, es decir, había una fuente de carga positiva que balanceara a la carga negativa

- El átomo es una esfera sólida cargada positivamente y con electrones negativos distribuidos en ello, algo así como un Budín de pasas.

ERNEST RUTHERFORD

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(1871-1937)

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(1910)

-Este modelo describe al átomo como un sistema planetario, con un núcleo central como el Sol alrededor del cual giran los electrones como los planetas.

-El átomo consiste de un núcleo central cargado positivamente.

-La masa de los protones y neutrones es igual a la del mismo átomo.

-Los protones se encuentran justo en el centro del núcleo todos agrupados mientras que los electrones están distribuidos de manera descuidada.

NIELS BOHR

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(1885-1962)

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(1913)

-Este es el modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones los planetas. Consideró que las leyes de Newton y de Coulomb eran válidas e igualó la fuerza centrípeta con la electrostática.

-Los electrones se mueven de manera estable con cierto nivel de energía y de distancia del mismo átomo.

-Los electrones se mueven siguiendo una ruta circular que se conoce como capa o nivel energético.

-Si el electrón está en estado estacionario no puede producir luz o fotón.

-Para denominar las capas se usan las letras K,L,M,N y así continúan.

ERWIN SCHRÖDINGER

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(1887-1961)

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(1926)

-Este modelo acepta a los electrones como ondulaciones de la materia.

-Predice adecuadamente las líneas de emisión espectrales, tanto de átomos neutros como de átomos ionizados.

-Explica el enlace químico y la estabilidad de las moléculas y describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.

-Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.