Modelo Atomico

¿Qué es el atomo?

Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones, los neutrones y los electrones.

Te invito a profundizar en la cuestión, aprender qué es un átomo y cuáles son las características que los definen.

El concepto de átomo

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) que hoy todos tenemos sobre lo que es un átomoproviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia. Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen. A su vez, un átomo está compuesto de un determinado número de 3 tipos de partículas: los protones, los neutrones y los electrones.

Núcleo

Es el centro del átomo, es la parte más pequeña del átomo y allí se conservan todas sus propiedades químicas. Casi que toda la masa del átomo reside en el núcleo.

Protones

Son uno de los tipos de partículas que se encuentran en el núcleo de un átomo y tienen carga positiva (masa = 1.673 x 10-24 gramos). Fueron descubiertos por Ernest Rutherford entre 1911 y 1919. Como hemos visto en nuestro sección de química, al analizar cada uno de los elementos de la tabla periódica, el número de protones de cada átomo define qué elemento químico es, ésto se conoce como “peso atómico”. Los protones están compuestos de partículas aún más diminutas conocidas como quarks o cuarks.

Electrones

Éstas son las partículas que orbitan alrededor del núcleo de un átomo, tienen carga negativa y son atraídos eléctricamente a los protones de carga positiva (masa = 9.10 x 10-28 gramos).

Neutrones Los neutrones son partículas ubicadas en el núcleo y tienen una carga neutra (masa = 1.675 x 10-24 gramos). La masa de un neutrón es ligeramente más grande que la de un protón y al igual que éstos, los neutrones también se componen de quarks.

Isótopos

La cantidad de neutrones en un núcleo determina el isótopo de cada elemento. Así por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos conocidos: protio, deuterio y tritio.

¿Qué es un modelo atómico?

un modelo atomico, sirve para comprender como funciona la materia, y cuales son sus reacciones, para concer los elementos y sus propiedades, conocer la dualidad de onda de energia y la materia, para eso se estudia, para saber muchas de las cosas que desconocemos, aunque es muy complicado, debido a las reglas que hay que respetar, son tan importantes, como el modelo que fue evolucionando desde thomson (plum cake, budin de pasas) hasta el modelo complejo de schrodinger, que describe la onda de las particulas que es modelo actual, y que a base de otras teorias, solo se puede saber la posible ara donde se encuentra el etectron.

• John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en:

• 1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.

• 2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.

• 3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.

• 4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.

• 5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).

• Para Dalton los átomos eran esferas macizas. representación de distintos átomos según Dalton:

• ¡ Oxígeno

• ¤ Hidrógeno

• Å Azufre

• ã Cobre

• l Carbono

• Representación de un cambio químico, según Dalton:

• ¡ + ¤ ð ¡ ¤

• Esto quería decir que un átomo de oxígeno más un átomo de hidrógeno daba un átomo o molécula de agua.

• La formación de agua a partir de oxígeno e hidrógeno supone la combinación de átomos de estos elementos para formar "moléculas" de agua. Dalton, equivocadamente, supuso que la molécula de agua contenía un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno.

• Dalton, además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples. Cuando los elementos se combinan en más de una proporción, y aunque los resultados de estas combinaciones son compuestos diferentes, existe una relación entre esas proporciones.

• Cuando

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