CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS POR SU SOLUBILIDAD EN DISOLVENTES ORGÁNICOS Y SOLUCIONES REACTIVAS
Enviado por Alexstrasse • 16 de Octubre de 2015 • Tarea • 501 Palabras (3 Páginas) • 326 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN
QUÍMICA ORGÁNICA I
Reporte experimental
“CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS POR SU SOLUBILIDAD EN DISOLVENTES ORGÁNICOS Y SOLUCIONES REACTIVAS “
INTEGRANTES:
- Rodríguez Guzmán Roberto
GRUPO: 1301
FECHA DE ENTREGA:
Objetivos de la actividad experimental:
- Conocer el comportamiento de solubilidad de los compuestos orgánicos y soluciones reactivas.
- Aprender a utilizar las pruebas de solubilidad para la selección del disolvente ideal en la recristalización.
- Aprender a utilizar la información obtenida de las pruebas de solubilidad.
- Reconocer la solubilidad como fenómeno físico que se relaciona con la estructura y polaridad de una molécula.
- Clasificar lo disolventes como próticos y apróticos.
Resultados
Tabla1. Solubilidad del soluto orgánico.
Indicaciones:
+ = Se disolvió el soluto
- = No se disolvió
+/- = Se disolvió parcialmente
Δ+ = Presencia de calor
Obs.= Observaciones
V=[mL] = Cantidad de volumen de disolvente adicionada al soluto
NA = No aplica
Disolventes inertes | V=[mL] | Obs. | Δ+ | Obs. | V=[mL] | Obs. | Δ+ | Obs. |
Agua | .5 | - | Sí | - | .5 | - | Sí | - |
Metanol | .5 | - | Sí | + | NA | NA | NA | NA |
Etanol | .5 | - | - | |||||
Acetona | .5 | + | NA | NA | NA | NA | NA | NA |
Acetato de sodio | .5 | |||||||
Tetracloruro de carbono | .5 | + | NA | NA | NA | NA | NA | NA |
Cloroformo | .5 | +/- | Sí | + | NA | NA | NA | NA |
Hexano | .5 | - | - | Sí | + | NA | NA | NA |
Tabla 2. Efecto de los disolventes reactivos en el soluto orgánico.
Indicaciones:
Δ+ = Presencia de calor
Obs = Observaciones
Agua V=[mL] | Δ+ | Obs | HCl V=[mL] | Δ+ | Obs | NaOH V=[mL] | Δ+ | Obs | H2SO4 | Δ+ | Obs | |
Soluto orgánico | 1mL | Sí | - | 1mL | Sí | - | 1mL | Sí | - | 1mL | Sí | + |
Análisis y discusión de resultados
Se realizó un experimento para determinar el disolvente ideal de un soluto orgánico y para conocer el tipo de información que se puede obtener de una prueba de solubilidad. En varios tubos de ensayo se colocó una cantidad pequeña del soluto orgánico y se buscó disolverlo en presencia de calor y constante agitación, con diferentes disolventes inertes. Los resultados se muestran en la tabla 1. También se utilizaron disolventes reactivos, pero en este caso solamente se colocó una cantidad de soluto en un tubo de ensayo, después se le agregó al soluto una cantidad determinada de disolventes, como se muestra en la tabla 2.
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