CLORUROS OBTENIDOS POR MEDIO DE TITULACION

 CLORUROS OBTENIDOS POR MEDIO DE TITULACION

Maria Isabel Gesama Largo*; Maria Fernanda Cabrera Barrios; Santiago Portilla Riascos

Facultad de Ciencias Básicas, Programa de Microbiología, Universidad Santiago de Cali

* maria.gesama00@usc.edu.co

2021

RESUMEN

En la práctica se determinaron los cloruros presentes en el suero fisiológico (NaCl) por lo cual se realizaron estandarizaciones de AgNO3 (nitrato de plata) en dos soluciones, una solución con NaCl con un gasto de 5.5 mL de AgNO3 y otra solución utilizada como blanco con un gasto 0.4 mL de AgNO3; además se estandarizó el KSCN en el que hubo un gasto de 20.7 mL de KSCN. Para determinar los cloruros del suero se utilizaron, el método de Mohr el cual fue un método directo en el que se tituló y hubo un gasto de 8 mL de AgNO3 y el método de Volhard el cual es un método indirecto en el que se tituló y hubo un gasto de 25.6 mL de KSCN. Obteniendo como resultado final la concentración molar de los agentes titulantes los cuales fueron 0.1833 M para AgNO3 y 0.085 M para KSCN, tomando en cuenta el porcentaje de NaCl y de error para el método de Mohr fue 0.857% y 0.48% respectivamente, y en el método de Volhard el porcentaje de NaCl y de error fue 0.018% y 9.1% respectivamente. Concluyendo así que estos métodos volumétricos de precipitación son rápidos y con resultados exactos.

PALABRAS CLAVES: Método de Morh, Método de Volhard, estandarización, NaCl, indicador

ABSTRACT

In practice, the chlorides present in the physiological serum (NaCl) were determined, for which AgNO3 (silver nitrate) standardizations were carried out in two solutions, a solution with NaCl with an expenditure of 5.5 mL of AgNO3 and another solution used as a blank with an expenditure of 0.4 mL of AgNO3; In addition, the KSCN was standardized in which there was an expenditure of 20.7 mL of KSCN. To determine serum chlorides, the Mohr’s method which was a direct method in which it was titrated and there was an expenditure of 8 mL of AgNO3 and the Volhard method were used, which is an indirect method in which it was titrated and there was an expenditure of 25.6 mL of KSCN. Obtaining as a final result the molar concentration of the titrant agents which were 0.1833 M for AgNO3 and 0.085 M for KSCN, taking into account the percentage of NaCl and error for the Mohr method was 0.857% and 0.48% respectively, and in the Volhard's method the percentage of NaCl and error were 0.018% and 9.1% respectively. Thus, concluding that these volumetric precipitation methods are fast and with accurate results.

KEYWORDS: Mohr’s method, Volhard method, standardization, NaCl, indicator.

INTRODUCCIÓN

En la volumetría de precipitación existen pocos métodos que conducen a resultados satisfactorios. Dentro de ellos están la argentometría, que corresponde al uso de soluciones patrón de nitrato de plata para determinar haluros, cianuros y otros aniones que formen con el ion Ag+ sales poco solubles. Para la determinación de sulfatos se utiliza una solución patrón de cloruro de bario e indicador Torina, en una solución buffer de pH4.

Los métodos argento métricos se clasifican en directos e indirectos. Dentro de los directos están los métodos de Mohr y Fajans, dentro de los indirectos el método de Volhard. En los directos se mide el volumen desalojado desde la bureta para precipitar cuantitativamente el analito. En el indirecto se añade un volumen exacto de una disolución de nitrato de plata a la solución que contiene el analito (o analitos), teniendo en cuenta las condiciones de acidez.1

Las aplicaciones volumétricas de las reacciones de precipitación son menores en número y en importancia que las basadas en métodos de neutralización, redox o complexométricos. No obstante, hay varios análisis que se resuelven mejor con métodos de precipitación volumétrica que según otros procedimientos. Para ser efectiva volumétricamente, una precipitación tiene que ser rápida, especialmente cuando se aproxima al punto final.

Para aumentar la velocidad de la precipitación y mejorar con ello el reconocimiento del punto final, se puede recurrir a modificaciones del disolvente (por ejemplo, añadiendo al agua un líquido orgánico miscible, tal como etanol) para hacer el precipitado más insoluble, a la elevación de temperatura del sistema, o a la adición de un exceso de reactivo seguida de la valoración por retroceso de este exceso, para aprovechar, cuando este sea el caso, una precipitación más rápida del reactivo en exceso.

En las volumetrías de precipitación a veces resulta ventajoso emplear métodos de determinación del punto final que no exijan el establecimiento del equilibrio en el mismo punto final, sino que aprovechen las mayores velocidades de reacción que se tienen en puntos alejados de aquél (por ejemplo, métodos potenciométricos). En todos los métodos volumétricos, la reacción tiene que ser estequiometria. Para que ello sea así, en las volumetrías de precipitación no deben tener lugar fenómenos de coprecipitación en extensión apreciable.

Constituyen causas de error posibles en las volumetrías de precipitación entre otras, las siguientes: la presencia de iones extraños ocluidos en el precipitado, la formación de disoluciones sólidas, la adsorción y el ajuste inadecuado del pH y de la temperatura2. El objetivo de esta práctica fue la determinación de los diferentes tipos de cloruros por medio de los métodos de Mohr y volhard utilizando en este caso como muestra el suero fisiológico.

METODOLOGÍA

Se siguió el  procedimiento de la guía de laboratorio de química analítica de la Universidad Santiago de Cali3, para la preparación y estandarización de AgNO3 0.1 M,  se pesó 1,6874 g de AgNO3 el cual se disolvió en agua destilada y se colocó en un matraz aforado de 100 mL donde se enrasó y se agitó, posteriormente se pesó  0.0256 g de NaCl en un Erlenmeyer de 250 ml con 50 mL agua destilada y se adicionó 2 ml de cromato de potasio al 5%, se echó gota a gota la solución de cromato de potasio con agua destilada hasta que  dio un cambio de color de  la muestra a rojo ladrillo, y se hizo un blanco para los cálculos de la concentración en M.

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