CORROSION DE ACEROS

CORROSIÓN DE ACEROS

OBJETIVO: Obtención de la velocidad de corrosión y de la curva de polarización del

acero.

FUNDAMENTO TEÓRICO

Llamamos corrosión a la oxidación espontánea de los metales. Se debe a un ataque

destructivo del medio ambiente, a través de reacciones químicas o electroquímicas. En

la corrosión electroquímica los átomos del metal son oxidados dejando la red del metal

como iones, creando un exceso de electrones en la superficie del metal. Estos electrones

pueden ser transferidos a una especie activa en el electrolito produciéndose la reacción

de reducción. La reacción de corrosión se conoce como reacción anódica y las áreas del

electrodo donde ocurre se les llama ánodos. La electroneutralidad de la materia exige

que en otros puntos, conocidos por cátodos, se reduzca alguna sustancia del medio

ambiente en contacto con el material metálico. Las áreas donde ocurre la reacción

catódica (de reducción) se denominan cátodos.

En el caso del acero, la reacción anódica que tiene lugar es:

Fe ® Fe2+ + 2e-

Consecuentemente, una reacción catódica tiene que tener lugar para iniciar y

mantener la corrosión metálica.

Un ejemplo de reacción catódica es la reducción de protones.

2H+ + 2e- ® H2

La reacción de corrosión total será la suma de ambas reacciones.

Fe + 2H+ ® Fe2+ + H2

tanto la reacción anódica como catódica dan lugar a corrientes llamadas anódica y

catódica respectivamente y la corriente total suma de ambos procesos es proporcional a

la velocidad de corrosión.

Un esquema del proceso sería:

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