CUALES SON LOS TIPOS DE CORROSIÓN: CORROSIÓN GALVANICA-PROTECCIÓN CATÓDICA

TIPOS DE CORROSIÓN: CORROSIÓN GALVANICA-PROTECCIÓN CATÓDICA

Resumen – El objetivo principal del presente informe, consiste en retardar e intentar detener el efecto de la corrosión en vario metales. Se utilizan algunas técnicas como lo son la protección catódica, que consisten en disminuir el potencial de electrodo mediante el uso de una fuente de corriente directa o mediante el contacto directo con un material más activo. En ésta práctica se realizan diferentes montajes con el fin de analizar las medidas de potenciales de electrodo de diferentes materiales y observar así cómo se protege un metal de la corrosión al aplicar y analizar las técnicas de protección catódica mencionadas.

Palabras Clave: Protección catódica, electrodo de referencia.

1. Introducción

Para evitar el desgaste de los materiales, es decir su corrosión, y también prolongar así su tiempo de vida útil, es necesario emplear algunas técnicas anticorrosivas, como son la protección catódica. En ésta práctica, se hace el montaje del medio corrosivo, utilizando arena y una solución preparada de agua y sal como medio de resistividad (electrolito) y se colocan en ella, 3 pares de materiales diferentes unidos por un cable de cobre. La idea es medir el potencial de electrodo y analizar cómo influye esto para la protección catódica.

1. Desarrollo de contenidos

Todos los montajes tienen en común la conexión positiva al multímetro. El primer montaje realizado es con un alambre de cobre colocado entre  sulfato de amonio con gelatina sin sabor ya previamente preparado, Este se coloca en el electrolito y según el montaje a realizar, varía lo que se conecta en el polo negativo del multímetro. En el primer montaje se conecta el polo negativo a otro material (Cobre, Hierro, Zinc o Grafito), en el segundo montaje se conectan dos materiales por medio del alambre de cobre y se mide el potencial de electrodo que éstos generan, estos últimos fueron: Hierro-Zinc, Hierro-cobre. Finalmente, Se conectó a una pila de 9 voltios una puntilla de acero en el polo negativo y grafito en el positivo, de ésta forma se mide con el multímetro tanto el potencial de electrodo que genera el acero, como el que genera el grafito que es aquel que ofrece resistencia a la corrosión de los materiales.

1. Análisis de resultados

DATOS DE LA PRÁCTICA:

ELECTRODO DE REFERENCIA:

Con el electrodo de referencia

Tabla 1. Datos obtenidos de la primera parte.

ELECTRODOS:

Los siguientes datos fueron tomados a un pH = 6  y una concentración de 30% P/V.

Tabla 2. Pares de electrodos.

ANALISIS DE RESULTADOS:

En este laboratorio se quería observar el fenómeno de la protección catódica el cual consiste en reducir o eliminar la corrosión de un metal haciendo que haciendo que la superficie actué como catado cuando este enterrado en un electrolito, en la práctica el medio fue área con agua y se realizó con 4 sistemas: cobre – acero, cobre-cobre, cobre-grafito, cobre –zinc donde en cada uno se obtuvo un voltaje respectivamente mostrado en la tabla anterior por esta razón cuando tenemos los sistemas dos tipos de metal forman una celda galvánica ya que como se muestra en la literatura estos tienen diferentes tipos de potencial , los iones se dirigen desde el ánodo hasta el cátodo , considerando que el ánodo es el que tiene menor potencial de reducción y el cátodo es el que tiene mayor potencial de reducción se retrasa hasta el punto de detenerse ; en cuanto a la velocidad de corrosión fue lenta en cada uno de los materiales aunque se pudo evidenciar el cambio en el sistema cobre-acero , cobre –zinc mostrando unas     pequeñas manchas evidenciado el efecto de la corrosión y en menor proporción cobre –zinc , las imágenes son mostradas a continuación donde se evidenciara los efectos de la corrosión .

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