Calentamiento de sustancias.

CALENTAMIENTO DE SUSTANCIAS.

LOBO PÉREZ LAURA VANESSA, PÉREZ MONROY DAYANA PAOLA, PROGRAMA DE INGENIERÍA CIVIL, SEGUNDO SEMESTRE, FACULTAD DE INGENIERÍA, UNIVERSIDAD DE SUCRE, SEP 22/15.

RESUMEN_______________________________________________________

OBJETIVOS:

• Efectuar calentamientos directos e indirectos, usando las diferentes fuentes de calor en el laboratorio.
• Adquirir destrezas en el manejo del mechero, y distinguir las diferentes zonas de la llama.
• Determinar algunas propiedades físicas como el punto de fusión, punto de ebullición y solubilidad en la identificación de sustancias puras.

METODOLOGÍA GENERAL: En las prácticas realizadas, se escogieron objetivamente los instrumentos de trabajo, entre los que se encuentran: balanza, beaker, crisoles de diferentes tamaños, pasto, nitrato cúprico (CuSO4.XH2O), vidrio de reloj, mechero de bunsen, sólidos problema, entre otros; donde el propósito principal fue conocer y manejar apropiadamente los materiales de calentamiento y los usos que éstos tienen al momento de determinar las propiedades físicas de la materia, como son, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, y a su vez definir el porcentaje de humedad y ceniza de un componente establecido.

PALABRAS CLAVE: Calentamiento, punto de fusión, punto de ebullición, mechero de bunsen, balanza, pasto.

ABSTRACT______________________________________________________

In the practices, working tools, among which are objectively chose: balance, beaker, pots of different sizes, grass, cupric nitrate (CuSO4.XH2O), watch glass, Bunsen burner, solid problem, including other; where the main purpose was to know and properly handle materials warming and the uses they have in determining the physical properties of matter, such as, melting point, boiling point, solubility, and in turn define the percentage of moisture and ash of a component set.

KEYWORDS: heating, melting point, boiling point, Bunsen burner, balance, grass.

INTRODUCCIÓN________________

En el presente informe se darán a conocer los diferentes usos de los materiales de calentamiento en el laboratorio a la hora de determinar los porcentajes de humedad y ceniza de una materia establecida en este caso 1 g de pasto y 1 g de sulfato cúprico. Por otra parte destacar el funcionamiento del mechero de Bunsen como principal fuente de calentamiento y así poder hallar los puntos de ebullición, fusión y solubilidad. Sabemos que el punto de fusión es la temperatura necesaria para que una sustancia pase de fase solida a liquida. Y punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica.

MATERIALES Y MÉTODOS____________________

Experimento 1

1. Iniciamos la práctica haciendo el inventario de los materiales.
2. Procedemos a pesar el crisol mediano y el vidrio reloj  sin masa en la balanza.
3. Pusimos la balanza en cero, y pesamos 2 gramos de pasto recién cortado en el crisol mediano.
4. Luego de esto, pesamos 2 gramos de sulfato cúprico en un crisol grande, luego de poner también la balanza en cero, después de pesar el crisol vacío.
5. En el crisol más pequeño pesamos 2 gramos más de pasto.
6. Introdujimos los crisoles grande y mediano en una estufa a 110ºC, y el crisol más pequeño lo introdujimos en un horno de mufla a 550-600ºC.
7. Después de varias horas, sacamos las muestras del horno y de la estufa.
8. Procedimos a pesar las masas resultantes.
9. Para finalizar determinamos los porcentajes de humedad y  ceniza de los cuerpos.

Experimento 2

(Punto de ebullición)

1. Comenzamos la experiencia eligiendo los materiales necesarios.
2. Se realiza el montaje de los instrumentos de trabajo.
3. Prendemos el mechero de Bunsen.
4. Procedemos a partir el capilar  en 2 partes y con la ayuda del mechero sellamos una de ellas.
5. Vertimos 1 ml del líquido problema en un tubo de ensayo.
6. Introducimos el capilar en el tubo de ensayo.
7. Calentamos el líquido en un baño de aceite.
8. Al observar el rosario de burbujas apagamos el mechero y escribimos la temperatura.
9. Esperamos que el líquido ascienda por el capilar y anotamos la temperatura.
10. Para hallar la temperatura de ebullición realizamos el cálculo por medio de la siguiente ecuación: Te=, donde: Te: Temperatura de ebullición.[pic 1]

Trb: Temperatura a la cual observamos el rosario de burbujas.

Tlac: Temperatura a la cual el líquido asciende.

(Punto de fusión)

1. Iniciamos sellando la parte restante del capilar con la ayuda del mechero.
2. Introducimos una pequeña muestra del sólido problema en el capilar.
3. Atamos el capilar al termómetro con hilo, y luego introducimos éstos en un baño de aceite.
4. Aplicamos calor por medio del mechero hasta que el sólido problema comience a fundirse, determinando así su punto de fusión.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS__________________

Los resultados obtenidos se tabularon de la siguiente manera:

Para determinar la masa final de la muestra, restamos de ésta la masa del crisol vacío.

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