Calor Especifico De Un sólido

Marco Teórico

Práctica 1 “Calor específico de un sólido”

Objetivos: Medir experimentalmente el calor especifico de diferentes materiales conocidos.

La transferencia de calor se produce normalmente desde un objeto con alta temperatura, a otro objeto con temperatura mas baja. La transferencia de calor cambia la energía interna de ambos sistemas implicados, de acuerdo con la primera ley de la Termodinámica.

La primera ley de la termodinámica, es la aplicación del principio de conservación de la energía, a los procesos de calor y termodinámico:

∆u=Q-W

Hace uso de los conceptos claves de energía interna, calor y trabajo sobre un sistema. Usa extensamente el estudio de los motores térmicos. La unidad estándar de todas estas cantidades es el julio (J), aunque algunas veces se expresan en calorías o BTU.

Definiciones:

Calor específico: Se define como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de la unidad de masa de un elemento o compuesto en un grado. También es definido como la capacidad calorífica por unidad de masa de dicha sustancia.

c=C/m

Capacidad calorífica: Es la cantidad de calor (Q) que dicho cuerpo absorbe cuando su temperatura aumenta un grado (o la que cede al disminuir su temperatura un grado).

Dado como:

Datos para la práctica:

Calor especifico (Hierro): 470 (J/kg*K)

Calor especifico (Aluminio): 910 (J/kg*K)

Calor especifico (Cobre): 390 (J/kg*K)

Bibliografía:

http://quimica.wikia.com/wiki/Calor_espec%C3%ADfico

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/thermo/firlaw.html#c1

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