Calor de combustion. ANALISIS DE RESULTADOS

CALOR DE COMBUSTION

1Juan Pablo Gallego Cardona, 2Braian Camilo Viveros

Escuela de Química, Universidad Tecnológica de Pereira, Pereira, Risaralda, Colombia

1juanpamw15@hotmail.com; 2 braian_camilo@hotmail.com

RESUMEN

El calor de combustión de una sustancia es la cantidad de calor que se libera en la combustión completa de un gramo o de una mol de las sustancia en su estado normal a 25°C y 1 atmósfera de presión, comenzando y terminando la combustión a la temperatura de 25°C. El calor normal de combustión depende del grado de oxidación alcanzado por la sustancia, a menos que se especifiquen otras condiciones, un valor de calor normal de combustión corresponde a la oxidación completa de todo el carbono a dióxido de carbono y de todo el hidrógeno a agua líquida o vapor. Cuando hay presentes otros elementos oxidables, es necesario especificar el grado de oxidación de cada uno de ellos para asignar un calor de combustión; si hay azufre presente, su forma final puede SO2 SO3 o sus ácidos correspondientes.

PALABRAS CLAVES: Calor de reacción,  Combustión, Entalpía de reacción, Ley de Hess, Reacción, Termoquímica.

ABSTRACT

Hess Law, Law announced in 1840 by Swiss chemist German Henry Hess. It can also be called the law of additivity of reaction enthalpies. This is a useful method when it is not possible to calculate reaction enthalpies from enthalpies of formation or reactions in which the reaction enthalpy cannot be determined experimentally by this very slow or very explosive. The enthalpy in a chemical reaction will be the same if this occurs in a single stage or in several stages. That is, the sum of. ΔH each reaction step will give a value equal to the reaction. ΔH when checked in a single step.

KEYWORDS: Reaction heat, combustion, reaction enthalpy, Hess Law, Reaction Thermochemistry.

1. INTRODUCCION.

Las variaciones de energía y de entalpia que ocurren en los cambios físicos generalmente son pequeñas en comparación con las que acompañan a los cambios químicos; y las que se producen en los cambios de presión en fases condensadas por sus pequeños volúmenes molares y bajas compresibilidades y aun en los gases a temperatura constante son muy pequeñas.

La entalpía estándar de combustión de una sustancia se define como el cambio de entalpía que acompaña a un proceso en el cual una sustancia dada experimenta una reacción con el gas oxígeno para formar productos de combustión, estando todos los reactivos y productos en sus estados estándar correspondientes a la temperatura dada.

Cuando se desea medir experimentalmente el ΔHcombustión, el procedimiento es sencillo y se obtienen resultados muy precisos cuando la reacción se lleva a cabo adiabáticamente. Por lo general la combustión se realiza en una cámara aislada que transmite el calor liberado a una camisa adiabática considerando por aparte cada uno de los agentes absorbentes (bomba calorimétrica, agua y productos de combustión) y los liberadores de calor (reacción de combustión e ignición de alambre).Como se mostrara en esta práctica, la entalpía de combustión puede calcularse a partir de la elevación de temperatura resultante de la combustión que ocurra en un calorímetro. Es de suma importancia que la reacción en el calorímetro se efectúe rápida y completamente.

1. PROCEDIMIENTO

Se realizó el montaje mostrado en la figura 1.

[pic 1]

            Figura 1. Montaje bomba calorimétrica

Para la realización de la combustión se toma la bomba calorimétrica y se llena con agua hasta casi el tope, realizando agitación al agua por medio de un agitador magnético. Posteriormente se pesaron 400mg de la muestra a ser analizada y se colocaron en el crisol de la bomba calorimétrica. Se pesa y se une un alambre de hierro a ambos electrodos del montaje de tal manera que un pequeño bucle se forme en el medio para proporcionar un buen agarre y contacto con la muestra.

Se realizaron las conexiones respectivas a la pipa de oxígeno y se ajustó todo el sistema de la bomba calorimétrica para empezar la combustión, se realizaron medidas de la temperatura del agua antes de iniciar el proceso; se procedió a medir las temperaturas del agua después de iniciada la combustión cada 15segundos hasta estabilidad. Se realizó el mismo procedimiento con el ácido benzoico y el antraceno independientemente.

1. RESULTADOS

Tabla 1. Tabla de resultados de laboratorio

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